امتحان مبكر في خيارات الكيمياء fipi. مدة الامتحان في الكيمياء
الامتحان الوطني في الكيمياء هو أحد الموضوعات التي يمكن للخريج أن يختارها بشكل مستقل. هذا الموضوع ضروري لأولئك الطلاب الذين سيواصلون تعليمهم في مجال الطب والكيمياء والتكنولوجيا الكيميائية والبناء والتكنولوجيا الحيوية وصناعة الأغذية والصناعات المماثلة.
من الأفضل البدء في التحضير لهذا الموضوع مقدمًا ، لأن الحشر في هذه الحالة لن ينجح. بالإضافة إلى ذلك ، تحتاج إلى توضيح التغييرات المحتملة مسبقًا وتواريخ الاختبار حتى تتمكن من توزيع القوات بشكل صحيح أثناء التحضير. لجعل هذه المهمة سهلة قدر الإمكان بالنسبة لك ، سنقوم بتحليل ميزات الاستخدام في الكيمياء في عام 2017.
نسخة توضيحية لامتحان 2017
مواعيد امتحان الكيمياء
يمكنك التقدم لامتحان الكيمياء في المواعيد التالية:
- الفترة المبكرة.الموعد المبكر للامتحان هو 16/03/2017 ، ويعلن 05/03/2017 كاحتياطي.
- المرحلة الرئيسية.الموعد الرئيسي للامتحان هو 2.06.2017.
- تاريخ الحجز.تم اختيار 06/19/2017 كيوم احتياطي.
يمكن لفئات متعددة من الأشخاص اجتياز الاختبار قبل الموعد النهائي الرئيسي ، والذي يشمل:
- طلاب المدارس المسائية.
- المتدربين الذين تم استدعاؤهم للخدمة في الرتب ؛
- أطفال المدارس الذين يغادرون لمسابقة أو مسابقة أو أولمبياد ذات أهمية اتحادية أو دولية ،
- طلاب الصف الحادي عشر الذين يسافرون إلى الخارج بسبب تغيير مكان الإقامة أو للدراسة في جامعة أجنبية ؛
- الطلاب الذين تم وصفهم بعلاج وقائي أو لتحسين الصحة أو يخضعون لإجراءات إعادة التأهيل في التاريخ الرئيسي لاجتياز الامتحان ؛
- الخريجين السابقين
- تلاميذ المدارس الذين درسوا في الخارج.
تذكر أنه يجب كتابة وتقديم طلب اجتياز الامتحان قبل الموعد المحدد بحلول 1 مارس 2017.
المعلومات الإحصائية
تظهر ممارسة الاستخدام أن الكيمياء لا تحظى بشعبية كبيرة بين الخريجين. هذا الاختبار ليس سهلاً ، لذلك يختاره طالب واحد فقط من بين كل عشرة طلاب. يتم تأكيد الصعوبة أيضًا من خلال النسبة المئوية للطلاب الذين يجتازون هذا الموضوع بدرجة غير مرضية - في السنوات المختلفة يتراوح هذا المؤشر من 6.1 إلى 11٪ من إجمالي الطلاب الذين يجرون اختبارات الكيمياء.
أما بالنسبة لمتوسط درجات الامتحان ، فقد تراوحت مؤخرًا من 67.8 (2013) إلى 56.3 (2015) نقطة. من ناحية ، يمكنك ملاحظة وجود اتجاه هبوطي في هذا المؤشر ، ومع ذلك ، من ناحية أخرى ، سوف نسارع إلى طمأنة الطلاب. تتوافق هذه النقاط مع مستوى المدرسة الثانوية "أربعة" ، لذلك لا تخافوا كثيرًا من الكيمياء.
تعتبر الكيمياء من أصعب الامتحانات وتتطلب تحضيرًا جادًا. ما الذي يمكنك استخدامه في امتحان الكيمياء؟
في اختبار الكيمياء ، يمكن للطلاب استخدام الجدول الدوري ، وهو جدول يحتوي على معلومات حول قابلية ذوبان الأملاح والأحماض والقواعد ، بالإضافة إلى المواد المرجعية مع البيانات المتعلقة بالسلسلة الكهروكيميائية للجهود المعدنية. سيتم تسليم جميع المواد اللازمة للطلاب مع التذكرة. من امتحان الكيمياء ، تم ذكر آلة حاسبة من النوع غير القابل للبرمجة.
أي عناصر أخرى مثل الهواتف الذكية والأجهزة اللوحية واللاعبين والكتب المرجعية وأجهزة الكمبيوتر القابلة للبرمجة محظورة وهي سبب إخراج الطالب من الفصل الدراسي. إذا كنت بحاجة للذهاب إلى المستوصف أو المرحاض ، فعليك تحذير المراقب من هذا الأمر ، والذي سيرافقك إلى المكان الصحيح. تُحظر أيضًا الإجراءات الأخرى (على سبيل المثال ، التحدث إلى الجيران أو تغيير موقع الاختبار).
هيكل تذكرة الامتحان
تتكون تذكرة الكيمياء من 34 مهمة ، مقسمة إلى جزأين:
- يتضمن الجزء الأول 29 مهمة مع إجابة قصيرة ؛
- يتكون الجزء الثاني من 5 مهام ، سيتطلب حلها إجابة مفصلة.
عند الانتهاء من مهام الكيمياء ، يجب على الطلاب تلبية 210 دقيقة المخصصة.
سيستمر امتحان الدولة في الكيمياء عام 2017 لمدة 3.5 ساعة التغييرات في كيم -2017 في الكيمياء
خضع الامتحان الوطني في الكيمياء للكثير من التغييرات ، والتي تنعكس في تحسين هيكل التذاكر. يركز KIM الجديد على زيادة الموضوعية في تقييم المعرفة والمهارات العملية للطلاب. يجدر الانتباه إلى النقاط التالية:
- في هيكل الجزء الأول من ورقة الاختبار ، تم استبعاد المهام التي تنطوي على اختيار خيار واحد من الإجابات المقترحة. تعطي المهام الجديدة خيارًا من عدة إجابات صحيحة من الإجابات المقترحة (على سبيل المثال ، 2 من 5 أو 3 من 6) ، وتتطلب من الطلاب أن يكونوا قادرين على إنشاء المراسلات بين المواقف الفردية من عدة مجموعات ، وكذلك لإجراء العمليات الحسابية . بالإضافة إلى ذلك ، تم تجميع المهام في مجموعات مواضيعية منفصلة ، كل منها يحتوي على المهام المتعلقة بالمستوى الأساسي من الصعوبة والمتقدم. في الكتل المنفصلة ، يتم ترتيب المهام بترتيب التعقيد المتزايد ، أي من واحد إلى آخر ، سيزداد عدد الإجراءات التي يجب تنفيذها للحصول على إجابة. وفقًا لممثلي FIPI ، ستجعل هذه التغييرات التذكرة متوافقة مع منهج الكيمياء المدرسية وتساعد الطلاب على إظهار المعرفة بشكل أكثر فعالية بمصطلحات وقوانين العمليات الكيميائية.
- في عام 2017 ، قام بتخفيض العدد الإجمالي للمهام - الآن لن يكون هناك 40 مهمة ، ولكن 34 فقط. تمت إزالة المهام التي توفر أنشطة مماثلة من البطاقة: على سبيل المثال ، تلك التي تهدف إلى تحديد المعرفة حول الأملاح والأحماض والقواعد و الخواص الكيميائية. يتم تفسير هذه التغييرات من خلال حقيقة أن التذكرة الجديدة موجهة عمليًا ، لذلك حتى المهام الأساسية تتطلب من الطلاب تطبيق المعرفة المكتسبة بشكل منهجي.
- تختبر مهام المستوى الأساسي (أرقام 9 و 17) معرفة العلاقات الجينية للمواد ذات الطبيعة العضوية وغير العضوية. الآن يقدر عددهم ليس بـ 1 ، ولكن بنقطتين.
- تم تغيير الدرجة الأولية الممنوحة للعمل - الآن ليست 64 ، ولكن 60 نقطة.
نظام الدرجات
يتم تعيين نقاط امتحان الدولة الموحدة على أساس مائة كحد أقصى. حتى عام 2017 ، لم يتم نقلهم إلى نظام الدرجات المألوف لأطفال المدارس ، ولكن يمكن القيام بذلك بشكل مستقل.
انتبه لخيارات الانضباط والعروض التوضيحية للحصول على أ. - إذا سجل الطالب من 0 إلى 35 نقطة ، فإن مستوى معرفته يتم تقييمه على أنه غير مرض ويتوافق مع العلامة "2" ؛
- الدرجات في النطاق من 36 إلى 55 هي مؤشر على مستوى مرض من المعرفة وتتوافق مع العلامة "3" ؛
- بعد أن جمعت من 56 إلى 72 نقطة ، يمكنك الاعتماد على العلامة "4" ؛
- مع درجات 73 وما فوق ، تعتبر النتيجة ممتازة ، أي "5".
يمكنك إلقاء نظرة على النتيجة النهائية على بوابة USE ، وتحديد هويتك بمساعدة بيانات جواز السفر. ولنتذكر أيضًا أن الحد الأدنى للدرجات التي يجب تسجيلها لامتحان الكيمياء هو 36. وتجدر الإشارة أيضًا إلى أنه وفقًا لآخر الأخبار ، ستؤثر نقاط امتحان الكيمياء على التقييم في الشهادة. يجب أن تنتهز هذه الفرصة بالتأكيد لتصحيح العلامة التي لا تناسبك على بطاقة التقرير.
الإجابات والحلول - خيار مبكر للكيمياء 2017
للمهام 1-3 ، استخدم الصف التالي من العناصر الكيميائية. الإجابة في المهام من 1 إلى 3 هي سلسلة من الأرقام التي تحتها يشار إلى العناصر الكيميائية في هذا الصف. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg
1) حدد أي ذرات من العناصر المشار إليها في السلسلة تحتوي على إلكترون واحد غير مزدوج في الحالة الأساسية. اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة
دعنا نكتب التكوينات الإلكترونية لهذه العناصر
S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Al: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
ملغ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
نرى أن للعنصرين Na و Al إلكترونًا واحدًا غير زوجي لكل منهما
في مخطط التحويل المحدد XY Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → المواد X و Y هي: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول أسفل الحروف المقابلة
2 ) من العناصر الكيميائية المدرجة ، حدد ثلاثة عناصر معدنية. رتب العناصر المحددة بترتيب تصاعدي للخصائص التصالحية. اكتب في حقل الإجابة أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب
تزداد خصائص الاختزال من اليمين إلى اليسار في مجموعات ومن أعلى إلى أسفل في فترات ، وبالتالي ، هناك ثلاثة عناصر - المعادن Na ، Mg ، Al ، سنقوم بترتيب Al ، Mg ، Na
3) من بين العناصر الموضحة في الصف ، حدد عنصرين يظهران حالة أكسدة عند دمجهما مع الأكسجين +4. اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.
اكتب المركبات الممكنة بالأكسجين
4) من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية.
1) بوكل 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3
5) أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
6) من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل كل منهما مع الزنك.
1) حامض النيتريك (محلول)
2) هيدروكسيد الحديد (II)
3) كبريتات المغنيسيوم (محلول)
4) هيدروكسيد الصوديوم (محلول)
5) كلوريد الألومنيوم (محلول)
3Zn + 8HNO3 = 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
7 ) من قائمة المواد المقترحة ، اختر أكاسدين يتفاعلان مع الماء.
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
BaO + H2O = Ba (أوه) 2
8) تمت إضافة محلول من المادة Y إلى أنبوب اختبار بمحلول ملح X. نتيجة للتفاعل ، لوحظ تكوين راسب أبيض. من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد X و Y التي يمكن أن تدخل في التفاعل الموصوف.
1) بروميد الهيدروجين
3) نترات الصوديوم
4) أكسيد الكبريت (IV)
5) كلوريد الألومنيوم
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
AlCl3 + 3NH4OH = Al (OH) 3+ 3NH4Cl
محلول مادة NH3 -> NH3 * H2O
9) في مخطط معين للتحولات
Cu - X—- CuCl2 - Y—— CuI
المواد X و Y هي:
اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl
10) أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل والمادة المؤكسدة في هذا التفاعل: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
| معادلة رد الفعل | عامل مؤكسد |
| أ) H2 + 2Li = 2LiH | 1) H2 |
| ب) N2H4 + H2 = 2NH3 | 2) N2 |
| ج) N2O + H2 = N2 + H2O | 3) N2O |
| د) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O | 4) N2H4 |
| 5) لي |
الجواب: 1433
11) 1215
30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
| 2I -1 - 2e = أنا 2 0 | 5 | |
| 10 | ||
| 2I +5 + 10e = أنا 2 0 | 1 |
KI بسبب I -1 عامل الاختزال
KIO 3 بسبب أنا +5 مؤكسد
5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2
امتحان مبكر في الكيمياء 2017. المهمة 31
تم خلط الغاز الناتج عن تكليس نترات الفضة (I) بغاز آخر تم الحصول عليه من تحلل كلورات البوتاسيوم. يُبتلع خليط الغاز الناتج في الماء لتكوين حمض. تمت معالجة فوسفيد المغنيسيوم بحمض الهيدروكلوريك والغاز المتطور. تم تمرير هذا الغاز بعناية من خلال محلول ساخن مركز من الحمض الناتج. اكتب معادلات التفاعلات الخمسة الموصوفة. في الإجابة ، حدد مجموع المعاملات في جميع المعادلات.
امتحان مبكر في الكيمياء 2017. المهمة 33
تم تحميص بيكربونات البوتاسيوم التي تزن 45 جم إلى وزن ثابت. تمت إذابة المتبقي في حمض الكبريتيك الزائد. تم تمرير الغاز الناتج خلال 200 جم من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم 5.6٪. حدد تركيب وكتلة الملح المتشكل ، وكسر كتلته (٪) في المحلول. عند الحل ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقدم جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات قياس الكميات الفيزيائية المطلوبة). في الإجابة ، اكتب مجموع الكتلة المولية (جم / مول) للملح المتشكل ، وكتلته (جم) وكسر كتلته (٪ ، تقريبًا إلى عدد صحيح) في المحلول النهائي. تجاهل ذوبان الغازات في الماء.
امتحان مبكر في الكيمياء 2017. المهمة 34
أثناء احتراق 12.24 جم من المواد العضوية ذات البنية غير الدورية ، تم الحصول على 20.16 لتر (n.u.) من ثاني أكسيد الكربون و 12.96 جم من الماء. من المعروف أن 1 مول من هذه المادة العضوية يضيف 1 مول من الماء ولا تتفاعل هذه المادة مع محلول نشادر من أكسيد الفضة. بناءً على الظروف المعينة للمشكلة: 1) قم بإجراء الحسابات اللازمة لإنشاء الصيغة الجزيئية للمادة العضوية. 2) تشكل الصيغة الجزيئية للمادة العضوية. 3) تشكل الصيغة التركيبية للمادة العضوية ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيءها. 4) عمل معادلة تفاعل الماء للمادة العضوية. اكتب الكتلة المولية (جم / مول) للمادة العضوية الأصلية في إجابتك.
للمهام 1-3 ، استخدم الصف التالي من العناصر الكيميائية. الإجابة في المهام من 1 إلى 3 هي سلسلة من الأرقام التي تحتها يشار إلى العناصر الكيميائية في هذا الصف.
- 1.S
- 2. نا
- 3. آل
- 4.Si
- 5. ملغ
رقم المهمة 1
حدد أي ذرات من العناصر المشار إليها في السلسلة تحتوي على إلكترون واحد غير مزدوج في الحالة الأساسية.
الجواب: 23
تفسير:
دعونا نكتب الصيغة الإلكترونية لكل عنصر من العناصر الكيميائية المشار إليها ونصور الصيغة الإلكترونية الرسومية للمستوى الإلكتروني الأخير:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) ملغ: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
رقم المهمة 2
حدد ثلاثة عناصر معدنية من العناصر الكيميائية المدرجة. رتب العناصر المحددة بترتيب تصاعدي للخصائص التصالحية.
اكتب أرقام العناصر المحددة بالتسلسل المطلوب في حقل الإجابة.
الجواب: 352
تفسير:
في المجموعات الفرعية الرئيسية للجدول الدوري ، توجد المعادن تحت قطري البورون أستاتين ، وكذلك في مجموعات فرعية جانبية. وبالتالي ، فإن المعادن من القائمة المحددة تشمل Na و Al و Mg.
تزداد الخصائص المعدنية ، وبالتالي ، الخصائص المختزلة للعناصر عند الانتقال إلى اليسار على طول الفترة وإلى أسفل على طول المجموعة الفرعية. وبالتالي ، فإن الخصائص المعدنية للمعادن المذكورة أعلاه تزداد في سلسلة Al ، Mg ، Na
رقم المهمة 3
من بين العناصر الموضحة في الصف ، حدد عنصرين يظهران حالة أكسدة عند دمجهما مع الأكسجين +4.
اكتب أرقام العناصر المحددة في حقل الإجابة.
الجواب: 14
تفسير:
حالات الأكسدة الرئيسية للعناصر من القائمة المعروضة في المواد المعقدة:
كبريت - "-2" و "+4" و "+6"
الصوديوم نا - "+1" (مفرد)
المنيوم - "+3" (مفرد)
السيليكون Si - "-4" ، "+4"
المغنيسيوم ملغ - "+2" (مفرد)
رقم المهمة 4
من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين يوجد فيهما رابطة كيميائية أيونية.
- 1. بوكل
- 2. KNO 3
- 3. H 3 BO 3
- 4. H 2 SO 4
- 5.PCl 3
الجواب: 12
تفسير:
في الغالبية العظمى من الحالات ، يمكن تحديد وجود نوع أيوني من الرابطة في المركب من خلال حقيقة أن وحداته الهيكلية تشتمل في نفس الوقت على ذرات من معدن نموذجي وذرات غير فلزية.
بناءً على هذا المعيار ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركبين KCl و KNO 3.
بالإضافة إلى الإشارة أعلاه ، يمكن ذكر وجود رابطة أيونية في المركب إذا كانت وحدته الهيكلية تحتوي على كاتيون أمونيوم (NH 4 +) أو نظائرها العضوية - كاتيونات ألكيلامونيوم RNH 3 + ، Dialkylammonium R 2 NH 2 + ، تجربة الأيلامونيوم R 3 NH + ورباعي ألكيل الأمونيوم R 4 N + ، حيث R عبارة عن بعض جذور الهيدروكربون. على سبيل المثال ، يحدث النوع الأيوني للرابطة في المركب (CH 3) 4 NCl بين الكاتيون (CH 3) 4 + وأيون الكلوريد Cl -.
رقم المهمة 5
أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والفئة / المجموعة التي تنتمي إليها هذه المادة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
| أ | ب | الخامس |
الجواب: 241
تفسير:
N 2 O 3 هو أكسيد غير فلزي. جميع أكاسيد اللافلزات باستثناء N 2 O و NO و SiO و CO هي أكاسيد حمضية.
Al 2 O 3 هو أكسيد فلز في حالة الأكسدة +3. أكاسيد المعادن في حالة الأكسدة + 3 ، + 4 ، وكذلك BeO و ZnO و SnO و PbO ، هي مذبذبة.
HClO 4 ممثل نموذجي للأحماض ، لأن عند التفكك في محلول مائي ، تتكون الكاتيونات H + فقط من الكاتيونات:
HClO 4 = H + + ClO 4 -
رقم المهمة 6
من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل كل منهما مع الزنك.
1) حامض النيتريك (محلول)
2) هيدروكسيد الحديد (II)
3) كبريتات المغنيسيوم (محلول)
4) هيدروكسيد الصوديوم (محلول)
5) كلوريد الألومنيوم (محلول)
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 14
تفسير:
1) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوي ويتفاعل مع جميع المعادن ما عدا البلاتين والذهب.
2) هيدروكسيد الحديد (ليرة لبنانية) قاعدة غير قابلة للذوبان. لا تتفاعل المعادن مع الهيدروكسيدات غير القابلة للذوبان على الإطلاق ، وتتفاعل ثلاثة معادن فقط مع مادة قابلة للذوبان (القلويات) - Be ، Zn ، Al.
3) كبريتات المغنيسيوم عبارة عن ملح لمعدن أكثر نشاطًا من الزنك ، وبالتالي لا يستمر التفاعل.
4) هيدروكسيد الصوديوم - قلوي (هيدروكسيد فلز قابل للذوبان). فقط كن ، زنك ، ال تعمل مع القلويات المعدنية.
5) AlCl 3 هو ملح معدن أكثر نشاطًا من الزنك ، أي رد الفعل مستحيل.
رقم المهمة 7
من قائمة المواد المقترحة ، اختر أكاسدين يتفاعلان مع الماء.
- 1. BaO
- 2. CuO
- 3. لا
- 4. SO 3
- 5.PbO 2
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 14
تفسير:
من بين الأكاسيد ، تتفاعل أكاسيد الفلزات القلوية والقلوية مع الماء ، وكذلك جميع الأكاسيد الحمضية باستثناء SiO 2.
وبالتالي ، فإن خياري الإجابة 1 و 4 مناسبان:
BaO + H 2 O = Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
رقم المهمة 8
1) بروميد الهيدروجين
3) نترات الصوديوم
4) أكسيد الكبريت (IV)
5) كلوريد الألومنيوم
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
الجواب: 52
تفسير:
الأملاح من بين هذه المواد هي فقط نترات الصوديوم وكلوريد الألومنيوم. جميع النترات ، مثل أملاح الصوديوم ، قابلة للذوبان ، وبالتالي لا يمكن ، من حيث المبدأ ، إنتاج رواسب نترات الصوديوم مع أي من الكواشف. لذلك ، يمكن أن يكون الملح X عبارة عن كلوريد الألومنيوم فقط.
خطأ شائع بين أولئك الذين يجتازون الاختبار في الكيمياء هو عدم فهم أن الأمونيا في محلول مائي تشكل قاعدة ضعيفة - هيدروكسيد الأمونيوم بسبب مسار التفاعل:
NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH
في هذا الصدد ، يعطي محلول مائي من الأمونيا راسبًا عند مزجه مع محاليل الأملاح المعدنية التي تشكل هيدروكسيدات غير قابلة للذوبان:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
رقم المهمة 9
في مخطط معين للتحولات
النحاس X> CuCl 2 ص> CuI
المواد X و Y هي:
- 1. AgI
- 2. أنا 2
- 3. Cl 2
- 4. حمض الهيدروكلوريك
- 5. KI
الجواب: 35
تفسير:
النحاس معدن يقع في صف النشاط على يمين الهيدروجين ، أي لا يتفاعل مع الأحماض (باستثناء H 2 SO 4 (conc.) و HNO 3). وبالتالي ، فإن تكوين كلوريد النحاس (ll) ممكن في حالتنا فقط عند التفاعل مع الكلور:
النحاس + Cl 2 = CuCl 2
لا يمكن أن تتعايش أيونات اليوديد (I -) في نفس المحلول مع أيونات النحاس ثنائية التكافؤ ، لأن تتأكسد بواسطتهم:
النحاس 2+ + 3I - = CuI + I 2
رقم المهمة 10
أنشئ تطابقًا بين معادلة التفاعل والمادة المؤكسدة في هذا التفاعل: لكل موضع محدد بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
الجواب: 1433
تفسير:
العامل المؤكسد في التفاعل هو المادة التي تحتوي على عنصر يقلل من حالة الأكسدة
رقم المهمة 11
أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة والكواشف التي يمكن أن تتفاعل هذه المادة مع كل منها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
الجواب: 1215
تفسير:
أ) Cu (NO 3) 2 + NaOH و Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - تفاعلات مماثلة. يتفاعل الملح مع هيدروكسيد المعدن إذا كانت مواد البدء قابلة للذوبان ، وتحتوي المنتجات على راسب أو غاز أو مادة منخفضة الانفصال. لكل من التفاعل الأول والثاني ، تم استيفاء كلا المطلبين:
نحاس (NO 3) 2 + 2 NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓
النحاس (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - يتفاعل الملح مع معدن إذا كان المعدن الحر أكثر نشاطًا من ذلك الذي هو جزء من الملح. يقع المغنيسيوم في صف النشاط على يسار النحاس ، مما يدل على نشاطه الأكبر ، وبالتالي يستمر التفاعل:
النحاس (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu
ب) Al (OH) 3 - هيدروكسيد فلز في حالة الأكسدة +3. هيدروكسيدات المعادن في حالة الأكسدة + 3 ، + 4 ، وكذلك ، على سبيل الاستثناء ، هيدروكسيدات Be (OH) 2 و Zn (OH) 2 ، مذبذبة.
بحكم التعريف ، هيدروكسيدات الأمفوتريك هي تلك التي تتفاعل مع القلويات وجميع الأحماض القابلة للذوبان تقريبًا. لهذا السبب ، يمكننا أن نستنتج على الفور أن خيار الإجابة 2 مناسب:
Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (محلول) = Li أو Al (OH) 3 + LiOH (tv.) = إلى => LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
ج) ZnCl 2 + NaOH و ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - تفاعل من النوع "ملح + هيدروكسيد فلز". تم تقديم تفسير في A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2
تجدر الإشارة إلى أنه مع وجود فائض من NaOH و Ba (OH) 2:
ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2
د) Br2 ، O 2 مؤكسدات قوية. من المعادن لا تتفاعل فقط مع الفضة والبلاتين والذهب:
النحاس + البر 2 ر ° > CuBr 2
2Cu + O 2 ر ° > 2CuO
HNO 3 هو حمض له خصائص مؤكسدة قوية ، لأنه لا يتأكسد مع كاتيونات الهيدروجين ، ولكن مع عنصر تشكيل الحمض - النيتروجين N +5. يتفاعل مع جميع المعادن ما عدا البلاتين والذهب:
4HNO 3 (conc.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (تخفيف) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
رقم المهمة 12
أنشئ تطابقًا بين الصيغة العامة للسلسلة المتجانسة واسم مادة تنتمي إلى هذه السلسلة: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | |
الجواب: 231
تفسير:
رقم المهمة 13
من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين من أيزومرات السيكلوبنتان.
1) 2-ميثيل بوتان
2) 1،2-ثنائي ميثيل سيكلوبروبان
3) بنتين -2
4) هكسين -2
5) السيكلوبنتين
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 23
تفسير:
يحتوي Cyclopentane على الصيغة الجزيئية C 5 H 10. لنكتب الصيغ التركيبية والجزيئية للمواد المدرجة في الحالة
اسم المادة |
الصيغة الهيكلية |
الصيغة الجزيئية |
سيكلوبنتان |
ج 5 ح 10 |
|
2-ميثيل بوتان |
||
1،2-ثنائي ميثيل سيكلوبروبان |
ج 5 ح 10 |
|
ج 5 ح 10 |
||
السيكلوبنتين |
رقم المهمة 14
من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين ، كل منهما تتفاعل مع محلول برمنجنات البوتاسيوم.
1) ميثيل بنزين
2) الهكسان الحلقي
3) ميثيلبروبان
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 15
تفسير:
من الهيدروكربونات ، تلك التي تحتوي على روابط C = C أو C≡C في صيغتها الهيكلية ، وكذلك متجانسات البنزين (باستثناء البنزين نفسه) تتفاعل مع محلول مائي من برمنجنات البوتاسيوم.
وبالتالي فإن ميثيل بنزين وستيرين مناسبان.
رقم المهمة 15
من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين يتفاعل معهما الفينول.
1) حمض الهيدروكلوريك
2) هيدروكسيد الصوديوم
4) حامض النيتريك
5) كبريتات الصوديوم
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 24
تفسير:
يحتوي الفينول على خصائص حمضية خفيفة ، أكثر وضوحًا من خصائص الكحوليات. لهذا السبب ، تتفاعل الفينولات ، بخلاف الكحوليات ، مع القلويات:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
يحتوي الفينول في جزيئه على مجموعة هيدروكسيل مرتبطة مباشرة بحلقة البنزين. مجموعة الهيدروكسي هي مسترشدة من النوع الأول ، أي أنها تسهل تفاعلات الاستبدال في مواضع ortho و para:
رقم المهمة 16
من قائمة المواد المقترحة ، اختر مادتين تخضعان للتحلل المائي.
1) الجلوكوز
2) السكروز
3) الفركتوز
5) النشا
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 25
تفسير:
كل هذه المواد هي كربوهيدرات. من الكربوهيدرات ، لا تخضع السكريات الأحادية للتحلل المائي. الجلوكوز والفركتوز والريبوز هي السكريات الأحادية ، والسكروز هو ثنائي السكاريد ، والنشا هو عديد السكاريد. وبالتالي ، يخضع السكروز والنشا من القائمة المحددة للتحلل المائي.
رقم المهمة 17
يتم إعطاء المخطط التالي لتحولات المواد:
1،2-ثنائي بروموإيثان → X → بروموإيثان → Y → فورمات الإيثيل
تحديد المواد المحددة المواد X و Y.
2) إيثانيل
4) كلورو إيثان
5) الأسيتيلين
اكتب أرقام المواد المختارة في الجدول تحت الأحرف المناسبة.
رقم المهمة 18
أنشئ تطابقًا بين اسم مادة البداية والمنتج ، والذي يتكون في الغالب من تفاعل هذه المادة مع البروم: لكل موضع يشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | جي |
الجواب: 2134
تفسير:
يحدث الاستبدال عند ذرة الكربون الثانوية بدرجة أكبر من ذرة الكربون الأولية. وبالتالي ، فإن المنتج الرئيسي لبروم البروبان هو 2-بروموبروبان ، وليس 1-بروموبروبان:
الهكسان الحلقي هو ألكان حلقي بحجم دورة يزيد عن 4 ذرات كربون. الألكانات الحلقية بحجم دورة يزيد عن 4 ذرات كربون ، عند التفاعل مع الهالوجينات ، تدخل في تفاعل استبدال مع الحفاظ على الدورة:
Cyclopropane و cyclobutane - cycloalkanes مع الحد الأدنى لحجم الحلقة تدخل في الغالب في تفاعلات إضافة مصحوبة بتمزق الحلقة:
يحدث استبدال ذرات الهيدروجين في ذرة الكربون الثالثة بدرجة أكبر مما يحدث في المرحلة الثانوية والأولية. وبالتالي ، فإن عملية المعالجة بالبروم للأيزوبيوتان تتم في الغالب على النحو التالي:
رقم المهمة 19
أنشئ تطابقًا بين مخطط التفاعل والمادة العضوية التي هي نتاج هذا التفاعل: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | جي |
الجواب: 6134
تفسير:
يؤدي تسخين الألدهيدات باستخدام هيدروكسيد النحاس المترسب حديثًا إلى أكسدة مجموعة الألدهيد إلى مجموعة الكربوكسيل:
يتم تقليل الألدهيدات والكيتونات مع الهيدروجين في وجود النيكل أو البلاتين أو البلاديوم إلى كحول:
تتأكسد الكحولات الأولية والثانوية بواسطة CuO المتوهج إلى الألدهيدات والكيتونات ، على التوالي:
عندما يعمل حمض الكبريتيك المركز على الإيثانول عند تسخينه ، يمكن تكوين منتجين مختلفين. عند التسخين إلى درجات حرارة أقل من 140 درجة مئوية ، يحدث الجفاف بين الجزيئات في الغالب مع تكوين ثنائي إيثيل إيثر ، وعند التسخين إلى أكثر من 140 درجة مئوية ، يحدث الجفاف داخل الجزيئات ، ونتيجة لذلك يتكون الإيثيلين:
رقم المهمة 20
من قائمة المواد المقترحة ، حدد مادتين ، يكون تفاعل التحلل الحراري فيهما هو الأكسدة والاختزال.
1) نترات الألومنيوم
2) بيكربونات البوتاسيوم
3) هيدروكسيد الألومنيوم
4) كربونات الأمونيوم
5) نترات الأمونيوم
اكتب أعداد المواد المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 15
تفسير:
تفاعلات الأكسدة والاختزال هي تلك التفاعلات التي ينتج عنها تغيير عنصر كيميائي واحد أو أكثر من حالة الأكسدة.
تفاعلات التحلل لجميع النترات على الإطلاق هي تفاعلات الأكسدة والاختزال. تتحلل نترات المعدن من Mg إلى Cu شاملة لأكسيد المعادن وثاني أكسيد النيتروجين والأكسجين الجزيئي:
تتحلل جميع البيكربونات المعدنية حتى مع التسخين الطفيف (60 درجة مئوية) إلى كربونات المعادن وثاني أكسيد الكربون والماء. في هذه الحالة لا يوجد تغيير في حالات الأكسدة:
تتحلل الأكاسيد غير القابلة للذوبان عند تسخينها. في هذه الحالة ، رد الفعل ليس بسبب الأكسدة والاختزال لا يوجد عنصر كيميائي واحد يغير حالة الأكسدة كنتيجة لذلك:
تتحلل كربونات الأمونيوم عند تسخينها إلى ثاني أكسيد الكربون والماء والأمونيا. رد الفعل ليس الأكسدة والاختزال:
تتحلل نترات الأمونيوم إلى أكسيد النيتريك (I) والماء. يشير رد الفعل إلى الإجمالي:
رقم المهمة 21
من القائمة المقترحة ، حدد مؤثرين خارجيين يؤديان إلى زيادة معدل تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين.
1) خفض درجة الحرارة
2) زيادة الضغط في النظام
5) باستخدام مثبط
اكتب عدد المؤثرات الخارجية المختارة في حقل الإجابة.
الجواب: 24
تفسير:
1) خفض درجة الحرارة:
معدل أي تفاعل يتناقص مع انخفاض درجة الحرارة.
2) زيادة الضغط في النظام:
تؤدي زيادة الضغط إلى زيادة معدل أي تفاعل تكون فيه مادة غازية واحدة على الأقل.
3) انخفاض في تركيز الهيدروجين
يؤدي انخفاض التركيز دائمًا إلى إبطاء معدل التفاعل.
4) زيادة تركيز النيتروجين
تؤدي زيادة تركيز الكواشف دائمًا إلى زيادة معدل التفاعل.
5) باستخدام مثبط
الموانع هي المواد التي تبطئ من معدل التفاعل.
رقم المهمة 22
أنشئ تطابقًا بين صيغة المادة ونواتج التحليل الكهربائي لمحلول مائي من هذه المادة على أقطاب كهربائية خاملة: لكل موضع مميز بحرف ، حدد الموضع المقابل المميز برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | جي |
الجواب: 5251
تفسير:
أ) نبر → Na + + Br -
تتنافس كاتيونات الصوديوم وجزيئات الماء على الكاثود.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
ب) ملغ (NO 3) 2 → ملغ 2+ + 2NO 3 -
بالنسبة للكاثود ، تتنافس الكاتيونات Mg 2+ وجزيئات الماء مع بعضها البعض.
لا يمكن تقليل كاتيونات الفلزات القلوية ، وكذلك المغنيسيوم والألمنيوم ، في ظل ظروف المحلول المائي بسبب نشاطها العالي. لهذا السبب ، بدلاً من ذلك ، تتم استعادة جزيئات الماء وفقًا للمعادلة:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
بالنسبة للأنود ، NO 3 - الأنيونات وجزيئات الماء تتنافس مع بعضها البعض.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
لذا فإن الإجابة 2 (الهيدروجين والأكسجين) مناسبة.
ب) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
لا يمكن تقليل كاتيونات الفلزات القلوية ، وكذلك المغنيسيوم والألمنيوم ، في ظل ظروف المحلول المائي بسبب نشاطها العالي. لهذا السبب ، بدلاً من ذلك ، تتم استعادة جزيئات الماء وفقًا للمعادلة:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
يتنافس Cl - الأنيونات وجزيئات الماء على الأنود.
تتفوق الأنيونات المكونة من عنصر كيميائي واحد (باستثناء F -) على جزيئات الماء للأكسدة عند الأنود:
2Cl - -2e → Cl 2
وبالتالي ، فإن الخيار 5 (الهيدروجين والهالوجين) مناسب.
د) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
يتم تقليل الكاتيونات المعدنية الموجودة على يمين الهيدروجين في سلسلة النشاط بسهولة في ظل ظروف محلول مائي:
نحاس 2+ + 2e → نحاس 0
بقايا الحمض التي تحتوي على عنصر مكون للحمض في أعلى حالة أكسدة تفقد المنافسة على جزيئات الماء من أجل الأكسدة عند الأنود:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
وبالتالي ، فإن الإجابة 1 (الأكسجين والمعدن) مناسبة.
رقم المهمة 23
أنشئ تطابقًا بين اسم الملح ووسط محلول مائي من هذا الملح: لكل موضع مميز بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | جي |
الجواب: 3312
تفسير:
أ) كبريتات الحديد (III) - Fe 2 (SO 4) 3
يتكون من "قاعدة" ضعيفة Fe (OH) 3 وحمض قوي H 2 SO 4. الخلاصة - بيئة حمضية
ب) كلوريد الكروم (III) - CrCl 3
يتكون من قاعدة ضعيفة Cr (OH) 3 وحمض قوي HCl. الخلاصة - بيئة حمضية
ج) كبريتات الصوديوم - Na 2 SO 4
يتكون من NaOH قاعدة قوية وحمض قوي H 2 SO 4. الخلاصة - بيئة محايدة
د) كبريتيد الصوديوم - Na 2S
يتكون من NaOH قاعدة قوية وحمض ضعيف H 2 S. الخلاصة - الوسيط قلوي.
رقم المهمة 24
إنشاء تطابق بين طريقة التأثير على نظام التوازن
СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q
واتجاه إزاحة التوازن الكيميائي نتيجة لهذا الإجراء: لكل موضع مشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | جي |
الجواب: 3113
تفسير:
يحدث إزاحة التوازن تحت تأثير خارجي على النظام بطريقة تقلل من تأثير هذا التأثير الخارجي (مبدأ Le Chatelier).
أ) تؤدي الزيادة في تركيز ثاني أكسيد الكربون إلى حدوث تحول في التوازن نحو التفاعل المباشر ، حيث تنخفض كمية ثاني أكسيد الكربون نتيجة لذلك.
ب) ستؤدي الزيادة في درجة الحرارة إلى تحويل التوازن نحو تفاعل ماص للحرارة. نظرًا لأن التفاعل المباشر طارد للحرارة (+ Q) ، فإن التوازن سوف يتحول نحو رد الفعل العكسي.
ج) يؤدي انخفاض الضغط إلى تحويل التوازن نحو التفاعل مما يؤدي إلى زيادة كمية الغازات. نتيجة للتفاعل العكسي ، تتشكل غازات أكثر مما تكون نتيجة تفاعل مباشر. وهكذا ، سوف يتحول التوازن نحو رد الفعل المعاكس.
د) تؤدي زيادة تركيز الكلور إلى حدوث تحول في التوازن نحو التفاعل المباشر ، حيث تنخفض كمية الكلور نتيجة لذلك.
رقم المهمة 25
أنشئ تطابقًا بين مادتين وكاشف يمكنك من خلاله التمييز بين هاتين المادتين: لكل موضع مشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
الجواب: 3454
تفسير:
لا يمكن التمييز بين مادتين بمساعدة المادة الثالثة إلا إذا تفاعلت هاتان المادتان معها بطرق مختلفة ، والأهم من ذلك ، أن هذه الاختلافات يمكن تمييزها ظاهريًا.
أ) يمكن تمييز محاليل FeSO 4 و FeCl 2 بمحلول نترات الباريوم. في حالة FeSO 4 ، يتم تكوين راسب أبيض من كبريتات الباريوم:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
في حالة FeCl 2 ، لا توجد علامات واضحة للتفاعل ، حيث لا يستمر التفاعل.
ب) يمكن تمييز محاليل Na 3 PO 4 و Na 2 SO 4 باستخدام محلول MgCl 2. لا يدخل محلول Na 2 SO 4 في التفاعل ، وفي حالة Na 3 PO 4 ، يكون راسب أبيض من فوسفات المغنيسيوم:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO4) 2 ↓ + 6NaCl
يمكن تمييز محلول C) KOH و Ca (OH) 2 بمحلول Na 2 CO 3. لا يتفاعل KOH مع Na 2 CO 3 ، ويعطي Ca (OH) 2 راسبًا أبيض من كربونات الكالسيوم مع Na 2 CO 3:
Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaOH
د) يمكن تمييز محاليل KOH و KCl باستخدام محلول MgCl 2. لا يتفاعل KCl مع MgCl 2 ، ويؤدي خلط محاليل KOH و MgCl 2 إلى تكوين راسب أبيض من هيدروكسيد المغنيسيوم:
MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
رقم المهمة 26
قم بإنشاء مراسلات بين المادة ومنطقة تطبيقها: لكل موضع يُشار إليه بحرف ، حدد الموضع المقابل المشار إليه برقم.
اكتب الأرقام المحددة في الجدول تحت الأحرف المقابلة.
| أ | ب | الخامس | جي |
الجواب: 2331
تفسير:
الأمونيا - تستخدم في إنتاج الأسمدة النيتروجينية. على وجه الخصوص ، تعتبر الأمونيا مادة خام لإنتاج حمض النيتريك ، والتي يتم الحصول عليها بدورها من الأسمدة - الصوديوم والبوتاسيوم ونترات الأمونيوم (NaNO 3 ، KNO 3 ، NH 4 NO 3).
يستخدم رابع كلوريد الكربون والأسيتون كمذيبات.
يستخدم الإيثيلين لإنتاج مركبات ذات وزن جزيئي عالي (بوليمرات) ، وهي البولي إيثيلين.
الإجابة على المهام 27-29 هي رقم. اكتب هذا الرقم في حقل الإجابة في نص العمل ، مع مراعاة درجة الدقة المحددة. ثم انقل هذا الرقم إلى نموذج الإجابة № 1 إلى يمين رقم المهمة المقابلة ، بدءًا من الخلية الأولى. اكتب كل حرف في مربع منفصل وفقًا للعينات الواردة في النموذج. ليس من الضروري كتابة وحدات قياس الكميات الفيزيائية.
رقم المهمة 27
ما هي كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم التي يجب إذابتها في 150 جم من الماء للحصول على محلول به جزء كتلة قلوي بنسبة 25٪؟ (اكتب الرقم إلى الأعداد الصحيحة الكاملة.)
الجواب: 50
تفسير:
دع كتلة هيدروكسيد البوتاسيوم ، التي يجب إذابتها في 150 جم من الماء ، تساوي x جم. عندئذٍ ستكون كتلة المحلول الناتج (150 + x) جم ، والجزء الكتلي للقلويات في مثل هذا المحلول يمكن يتم التعبير عنها كـ x / (150 + x). من هذه الحالة ، نعلم أن الكسر الكتلي لهيدروكسيد البوتاسيوم هو 0.25 (أو 25٪). وبالتالي ، فإن المعادلة صحيحة:
س / (150 + س) = 0.25
وبالتالي ، فإن الكتلة التي يجب إذابتها في 150 جم من الماء للحصول على محلول بجزء كتلة قلوي بنسبة 25٪ تساوي 50 جم.
رقم المهمة 28
في التفاعل ، المعادلة الحرارية الكيميائية التي
MgO (صلب) + CO 2 (g) → MgCO 3 (صلب) + 102 كيلو جول ،
دخل 88 غرام من ثاني أكسيد الكربون. ما مقدار الحرارة التي سيتم إطلاقها في هذه الحالة؟ (اكتب الرقم إلى الأعداد الصحيحة الكاملة.)
الجواب: ___________________________ كيلو جول.
الجواب: 204
تفسير:
لنحسب كمية مادة ثاني أكسيد الكربون:
n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 مول ،
وفقًا لمعادلة التفاعل ، عندما يتفاعل 1 مول من ثاني أكسيد الكربون مع أكسيد المغنيسيوم ، يتم تحرير 102 كيلو جول. في حالتنا ، كمية ثاني أكسيد الكربون 2 مول. للدلالة على كمية الحرارة المنبعثة في هذه الحالة x kJ ، يمكننا كتابة النسبة التالية:
1 مول من ثاني أكسيد الكربون - 102 كيلوجول
2 مول ثاني أكسيد الكربون - x كيلوجول
لذلك ، فإن المعادلة صحيحة:
1 ∙ س = 2 102
وبالتالي ، فإن كمية الحرارة التي يتم إطلاقها عندما يشارك 88 جم من ثاني أكسيد الكربون في التفاعل مع أكسيد المغنيسيوم هي 204 كيلو جول.
رقم المهمة 29
حدد كتلة الزنك الذي يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك لينتج 2.24 لتر (NL) من الهيدروجين. (اكتب الرقم حتى أعشار.)
إجابه: ___________________________
الجواب: 6.5
تفسير:
لنكتب معادلة التفاعل:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
دعنا نحسب كمية مادة الهيدروجين:
ن (H 2) = V (H 2) / V م = 2.24 / 22.4 = 0.1 مول.
نظرًا لوجود معاملات متساوية في معادلة التفاعل قبل الزنك والهيدروجين ، فهذا يعني أن كميات مواد الزنك التي دخلت في التفاعل والهيدروجين المتكون نتيجة له متساوية أيضًا ، أي
n (Zn) = n (H 2) = 0.1 مول ، لذلك:
م (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 جم.
لا تنس نقل جميع الإجابات إلى نموذج الإجابة رقم 1 وفقًا لتعليمات العمل.
رقم المهمة 33
تم تحميص بيكربونات الصوديوم التي تزن 43.34 جم إلى وزن ثابت. تمت إذابة المتبقي في حمض الهيدروكلوريك الزائد. تم تمرير الغاز الناتج خلال 100 جم من محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 10٪. حدد تركيب وكتلة الملح المتشكل ، وكسر كتلته في المحلول. في الإجابة ، اكتب معادلات التفاعل المشار إليها في حالة المشكلة ، وقدم جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات القياس للكميات الفيزيائية المرغوبة).
إجابه:
تفسير:
تتحلل بيكربونات الصوديوم عند تسخينها وفقًا للمعادلة:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
من الواضح أن المخلفات الصلبة الناتجة تتكون فقط من كربونات الصوديوم. عندما يتم إذابة كربونات الصوديوم في حمض الهيدروكلوريك ، يحدث التفاعل التالي:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
احسب كمية بيكربونات الصوديوم ومادة كربونات الصوديوم:
ن (NaHCO 3) = م (NaHCO 3) / م (ناكو 3) = 43.34 جم / 84 جم / مول ≈ 0.516 مول ،
بالتالي،
ن (Na 2 CO 3) = 0.516 مول / 2 = 0.258 مول.
دعونا نحسب كمية ثاني أكسيد الكربون المتكونة من التفاعل (II):
ن (CO 2) = ن (Na 2 CO 3) = 0.258 مول.
نحسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم النقي وكميته من المادة:
م (هيدروكسيد الصوديوم) = محلول م (هيدروكسيد الصوديوم) ∙ ω (هيدروكسيد الصوديوم) / 100٪ = 100 جم ∙ 10٪ / 100٪ = 10 جم ؛
ن (هيدروكسيد الصوديوم) = م (هيدروكسيد الصوديوم) / م (هيدروكسيد الصوديوم) = 10/40 = 0.25 مول.
يمكن أن يستمر تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم ، اعتمادًا على نسبهما ، وفقًا لمعادلتين مختلفتين:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (مع وجود فائض من القلويات)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (مع ثاني أكسيد الكربون الزائد)
يتبع من المعادلات المقدمة أنه يتم الحصول على الملح الأوسط فقط مع النسبة n (NaOH) / n (CO 2) ≥2 ، وحمضية فقط ، مع النسبة n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.
وفقًا للحسابات ، ν (CO 2)> ν (NaOH) ، لذلك:
ن (هيدروكسيد الصوديوم) / ن (ثاني أكسيد الكربون) 1
أولئك. يحدث تفاعل ثاني أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم حصريًا مع تكوين ملح حمضي ، أي حسب المعادلة:
هيدروكسيد الصوديوم + ثاني أكسيد الكربون 2 = NaHCO 3 (III)
يتم الحساب لنقص القلويات. حسب معادلة التفاعل (III):
ن (NaHCO 3) = ن (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.25 مول ، لذلك:
م (NaHCO 3) = 0.25 مول 84 جم / مول = 21 جم.
ستكون كتلة المحلول الناتج هي مجموع كتلة المحلول القلوي وكتلة ثاني أكسيد الكربون التي يمتصها.
يتبع من معادلة التفاعل أنها تفاعلت ، أي تمتص فقط 0.25 مول من ثاني أكسيد الكربون بمقدار 0.258 مول. ثم تكون كتلة ثاني أكسيد الكربون الممتص هي:
م (ثاني أكسيد الكربون) = 0.25 مول 44 جم / مول = 11 جم.
ثم كتلة المحلول تساوي:
م (المحلول) = م (محلول هيدروكسيد الصوديوم) + م (ثاني أكسيد الكربون) = 100 جم + 11 جم = 111 جم ،
وبالتالي فإن الجزء الكتلي لبيكربونات الصوديوم في المحلول سيكون مساويًا لـ:
ω (NaHCO 3) = 21 جم / 111 جم 100٪ 18.92٪.
رقم المهمة 34
عند احتراق 16.2 جم من المواد العضوية غير الحلقية ، تم الحصول على 26.88 لتر (NU) من ثاني أكسيد الكربون و 16.2 جم من الماء. من المعروف أن 1 مول من هذه المادة العضوية في وجود عامل حفاز يضيف 1 مول من الماء ولا تتفاعل هذه المادة مع محلول نشادر من أكسيد الفضة.
بناءً على ظروف المشكلة المحددة:
1) إجراء الحسابات اللازمة لتحديد الصيغة الجزيئية للمادة العضوية ؛
2) اكتب الصيغة الجزيئية للمادة العضوية ؛
3) تكوين الصيغة الهيكلية للمادة العضوية ، والتي تعكس بشكل لا لبس فيه ترتيب روابط الذرات في جزيءها ؛
4) اكتب معادلة التفاعل لترطيب المادة العضوية.
إجابه:
تفسير:
1) لتحديد التركيب الأولي نحسب كمية المواد ثاني أكسيد الكربون والماء ثم كتل العناصر المتضمنة فيها:
ن (CO 2) = 26.88 لتر / 22.4 لتر / مول = 1.2 مول ؛
n (CO 2) = n (C) = 1.2 مول ؛ م (ج) = 1.2 مول 12 جم / مول = 14.4 جم.
ن (H 2 O) = 16.2 جم / 18 جم / مول = 0.9 مول ؛ ن (ح) = 0.9 مول * 2 = 1.8 مول ؛ م (ح) = 1.8 جرام.
م (المواد العضوية) = م (ج) + م (ح) = 16.2 جم ، لذلك لا يوجد أكسجين في المادة العضوية.
الصيغة العامة للمركب العضوي هي C x H y.
س: ص = ν (ج): ν (ح) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6
وبالتالي ، فإن أبسط صيغة لمادة ما هي C4H 6. قد تتطابق الصيغة الحقيقية للمادة مع أبسطها ، أو قد تختلف عنها بعدد صحيح من المرات. أولئك. يكون ، على سبيل المثال ، C 8 H 12 ، C 12 H 18 ، إلخ.
تنص الحالة على أن الهيدروكربون غير دوري وأن أحد جزيئاته يمكن أن يربط جزيء ماء واحد فقط. هذا ممكن إذا كان هناك رابطة متعددة واحدة (مزدوجة أو ثلاثية) في الصيغة الهيكلية للمادة. نظرًا لأن الهيدروكربون المرغوب فيه غير دوري ، فمن الواضح أن رابطة متعددة واحدة يمكن أن تكون فقط لمادة بالصيغة C 4 H 6. في حالة الهيدروكربونات الأخرى ذات الوزن الجزيئي الأعلى ، يكون عدد الروابط المتعددة في كل مكان أكثر من واحد. وهكذا ، فإن الصيغة الجزيئية للمادة C 4H 6 تتطابق مع أبسطها.
2) الصيغة الجزيئية للمادة العضوية هي C4H 6.
3) من الهيدروكربونات ، تتفاعل الألكينات ، حيث توجد رابطة ثلاثية في نهاية الجزيء ، مع محلول أمونيا من أكسيد الفضة. من أجل عدم وجود تفاعل مع محلول الأمونيا لأكسيد الفضة ، يجب أن يكون لألكين التركيبة C 4 H 6 الهيكل التالي:
CH 3-C≡C-CH 3
4) يحدث ترطيب الألكينات في وجود أملاح الزئبق ثنائية التكافؤ.
الإصدارات المبكرة من الاستخدام في الكيمياء 2016-2015
| كيمياء | خيار التنزيل |
| 2016 | البديل ege 2016 |
| 2015 | البديل ege 2015 |
التغييرات في استخدام KIM في عام 2017 مقارنة بعام 2016
الكيمياء هي تغيير كبير. تم تحسين هيكل أعمال الفحص:
1. تم تغيير هيكل الجزء 1 من نموذج تقييم العملاء بشكل جذري: تم استبعاد المهام مع اختيار إجابة واحدة ؛ يتم تجميع المهام في مجموعات مواضيعية منفصلة ، لكل منها مهام بمستويات صعوبة أساسية ومتزايدة.
2- تم تخفيض العدد الإجمالي للمهام من 40 (في عام 2016) إلى 34.
3. تم تغيير مقياس التقييم (من 1 إلى 2 نقطة) لمهام المستوى الأساسي من التعقيد ، والذي يتحقق من استيعاب المعرفة حول العلاقة الجينية للمواد غير العضوية والعضوية (9 و 17).
4. ستكون الدرجة الابتدائية القصوى لأداء العمل ككل 60 نقطة (بدلاً من 64 نقطة في عام 2016).
هيكل KIM USE 2017 في الكيمياء
كل نسخة من أعمال الفحص مبنية على خطة واحدة: يتكون العمل من جزأين يتضمنان 34 مهمة. يحتوي الجزء 1 على 29 مهمة مع إجابة قصيرة ، بما في ذلك 20 مهمة بمستوى صعوبة أساسي (في المتغير توجد تحت الأرقام: 1-9 ، 12-17 ، 20-21 ، 27-29) و 9 مهام من زيادة مستوى الصعوبة (الأعداد الترتيبية: 10 ، 11 ، 18 ، 19 ، 22-26).
يحتوي الجزء 2 على 5 مهام على مستوى عالٍ من التعقيد ، مع إجابة مفصلة. هذه مهام مرقمة 30–34.
إجمالي المهام - 34 ؛ منهم حسب مستوى الصعوبة: ب - 20 ف - 9 ؛ ال 5.
الحد الأقصى للنتيجة الأساسية لوظيفة ما هو 60.
الوقت الإجمالي لإنجاز العمل 210 دقيقة.
