رسالة عن الصوديوم صوديوم

صوديوم
العدد الذري	11
ظهور مادة بسيطة	معدن ناعم أبيض فضي
خصائص الذرة
الكتلة الذرية (الكتلة المولية)	22.989768 أ. البريد الإلكتروني (/مول)
نصف القطر الذري	190 م
طاقة التأين (الإلكترون الأول)	495.6(5.14) كيلوجول/مول (إي فولت)
التكوين الإلكترونية	3س 1
الخواص الكيميائية
نصف القطر التساهمي	154 م
نصف قطر ايون	97 (+1ه) م
كهرسلبية (بحسب بولينج)	0,93
إمكانات الكهربائي	-2.71 فولت
الأكسدة	1
الخواص الديناميكية الحرارية لمادة بسيطة
كثافة	0.971 /سم3
السعة الحرارية المولية	28.23 جول/(مول)
توصيل حراري	142.0 واط/(·)
درجة حرارة الانصهار	370,96
حرارة الانصهار	2.64 كيلوجول/مول
درجة حرارة الغليان	1156,1
حرارة التبخير	97.9 كيلوجول/مول
الحجم المولي	23.7 سم مكعب/مول
شعرية بلورية من مادة بسيطة
بنية شعرية	جسم مكعب مركزي
معلمات شعرية	4,230
ج/ نسبة	—
درجة حرارة ديباي	150 ك

نا	11
22,98977
3س 1
صوديوم

صوديوم —عنصرالمجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى، الفترة الثالثة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev، برقم ذري 11. يُشار إليه بالرمز Na (lat. Natrium). مادة الصوديوم البسيطة (رقم CAS: 7440-23-5) عبارة عن معدن قلوي ناعم ذو لون أبيض فضي.

في الماء، يتصرف الصوديوم تقريبًا بنفس سلوك الليثيوم: يستمر التفاعل مع الإطلاق السريع للهيدروجين، ويتشكل هيدروكسيد الصوديوم في المحلول.

تاريخ وأصل الاسم

تم استخدام الصوديوم (أو بالأحرى مركباته) منذ العصور القديمة. على سبيل المثال، الصودا (النطرون) الموجودة بشكل طبيعي في مياه بحيرات الصودا في مصر. استخدم المصريون القدماء الصودا الطبيعية في التحنيط وتبييض القماش وطهي الطعام وصناعة الدهانات وطلاء الزجاج. يكتب بليني الأكبر أنه في دلتا النيل، تم عزل الصودا (التي تحتوي على نسبة كافية من الشوائب) من مياه النهر. وطرح للبيع على شكل قطع كبيرة، ملونة باللون الرمادي أو حتى الأسود بسبب خليط الفحم.

تم الحصول على الصوديوم لأول مرة من قبل الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي في عام 1807 عن طريق التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم الصلب.

اسم "الصوديوم" يأتي من اللغة العربية ناترونفي اليونانية - نيترون وتشير في الأصل إلى الصودا الطبيعية. العنصر نفسه كان يسمى سابقا الصوديوم.

إيصال

الطريقة الأولى لإنتاج الصوديوم كانت تفاعل الاختزال كربونات الصوديومالفحم عند تسخين خليط متقارب من هذه المواد في وعاء حديدي إلى درجة حرارة 1000 درجة مئوية:

نا 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

ثم ظهرت طريقة أخرى لإنتاج الصوديوم - التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم المنصهر أو كلوريد الصوديوم.

الخصائص الفيزيائية

الصوديوم المعدني المخزن في الكيروسين

التحديد النوعي للصوديوم باستخدام لهب - لون أصفر ساطع لطيف انبعاث "خط الصوديوم D"، المزدوج 588.9950 و589.5924 نانومتر.

الصوديوم معدن أبيض فضي، في طبقات رقيقة مع مسحة أرجوانية، بلاستيكية، حتى ناعمة (تقطع بسهولة بسكين)، قطعة جديدة من الصوديوم لامعة. قيم التوصيل الكهربائي والحراري للصوديوم عالية جدًا، والكثافة 0.96842 جم/سم3 (عند 19.7 درجة مئوية)، ونقطة الانصهار 97.86 درجة مئوية، ونقطة الغليان 883.15 درجة مئوية.

الخواص الكيميائية

معدن قلوي يتأكسد بسهولة في الهواء. وللحماية من الأكسجين الجوي، يتم تخزين الصوديوم المعدني تحت طبقة الكيروسين. الصوديوم أقل نشاطا من الليثيوموبالتالي مع نتروجينيتفاعل فقط عند تسخينه:

2نا + 3ن2 = 2نان3

عندما يكون هناك فائض كبير من الأكسجين، يتم تشكيل بيروكسيد الصوديوم

2نا + يا 2 = نا 2 يا 2

طلب

يستخدم معدن الصوديوم على نطاق واسع في الكيمياء التحضيرية والصناعة كعامل اختزال قوي، بما في ذلك في علم المعادن. يستخدم الصوديوم في إنتاج بطاريات الصوديوم والكبريت كثيفة الاستهلاك للطاقة. كما أنها تستخدم في صمامات عادم الشاحنات كمشتت للحرارة. في بعض الأحيان، يتم استخدام معدن الصوديوم كمادة للأسلاك الكهربائية المخصصة لنقل تيارات عالية جدًا.

في سبيكة مع البوتاسيوم، وكذلك مع الروبيديوم والسيزيوميستخدم كمبرد عالي الكفاءة. على وجه الخصوص، تكوين السبائك هو الصوديوم 12٪، البوتاسيوم 47 %, السيزيوم 41% لديه نقطة انصهار منخفضة قياسية تبلغ -78 درجة مئوية، وقد تم اقتراحه كمائع عمل لمحركات الصواريخ الأيونية ومبرد لمحطات الطاقة النووية.

يستخدم الصوديوم أيضًا في مصابيح التفريغ ذات الضغط العالي والمنخفض (HPLD وLPLD). تستخدم مصابيح NLVD من نوع DNaT (Arc Sodium Tubular) على نطاق واسع في إضاءة الشوارع. أنها تعطي الضوء الأصفر الساطع. عمر الخدمة لمصابيح HPS هو 12-24 ألف ساعة. لذلك، لا غنى عن مصابيح تفريغ الغاز من نوع HPS للإضاءة الحضرية والمعمارية والصناعية. هناك أيضًا مصابيح DNaS و DNaMT (قوس الصوديوم غير اللامع) و DNaZ (مرآة الصوديوم القوسية) و DNaTBR (قوس الصوديوم الأنبوبي بدون زئبق).

يستخدم معدن الصوديوم في التحليل النوعي للمواد العضوية. يتم تحييد سبيكة الصوديوم ومادة الاختبار الإيثانول,أضف بضعة ملليلترات من الماء المقطر وقسمه إلى 3 أجزاء، اختبار ج. لاسين (1843)، الذي يهدف إلى تحديد النيتروجين والكبريت والهالوجينات (اختبار بيلشتاين)

— كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) هو أقدم المنكهات والمواد الحافظة المستخدمة.
— يستخدم أزيد الصوديوم (Na 3 N) كعامل نيترة في علم المعادن وفي إنتاج أزيد الرصاص.
— يُستخدم سيانيد الصوديوم (NaCN) في طريقة استخراج الذهب من الصخور، وكذلك في عملية نيتروكربنة الفولاذ وفي الطلاء الكهربائي (الفضة والتذهيب).
— يتم استخدام كلورات الصوديوم (NaClO 3) لتدمير النباتات غير المرغوب فيها على خطوط السكك الحديدية.

الدور البيولوجي

يوجد الصوديوم في الجسم غالبًا خارج الخلايا (حوالي 15 مرة أكثر مما يوجد في السيتوبلازم). ويتم الحفاظ على هذا الاختلاف عن طريق مضخة الصوديوم والبوتاسيوم، التي تضخ الصوديوم المحتجز داخل الخلية.

معا معالبوتاسيوميقوم الصوديوم بالوظائف التالية:
تهيئة الظروف لحدوث إمكانات الغشاء وتقلصات العضلات.
الحفاظ على التركيز الأسموزي في الدم.
الحفاظ على التوازن الحمضي القاعدي.
تطبيع توازن الماء.
ضمان نقل الغشاء.
تنشيط العديد من الانزيمات.

يوجد الصوديوم في جميع الأطعمة تقريبًا، على الرغم من أن الجسم يحصل على معظمه من ملح الطعام. يحدث الامتصاص بشكل رئيسي في المعدة والأمعاء الدقيقة. يعمل فيتامين د على تحسين امتصاص الصوديوم، إلا أن الأطعمة المالحة بشكل مفرط والأطعمة الغنية بالبروتين تتعارض مع الامتصاص الطبيعي. توضح كمية الصوديوم المأخوذة من الطعام محتوى الصوديوم في البول. تتميز الأطعمة الغنية بالصوديوم بالإفراز المتسارع.

نقص الصوديوم في النظام الغذائي طعام متوازنلا يحدث هذا عند البشر، ومع ذلك، يمكن أن تنشأ بعض المشاكل مع الأنظمة الغذائية النباتية. قد يكون سبب النقص المؤقت هو استخدام مدر للبول، أو الإسهال، أو التعرق الزائد، أو تناول الماء الزائد. تشمل أعراض نقص الصوديوم فقدان الوزن والقيء والغازات في الجهاز الهضمي وضعف الامتصاص الأحماض الأمينية والسكريات الأحادية. ويؤدي نقصه على المدى الطويل إلى تشنجات العضلات والألم العصبي.

يؤدي الصوديوم الزائد إلى تورم الساقين والوجه، بالإضافة إلى زيادة إفراز البوتاسيوم في البول. الحد الأقصى لكمية الملح التي يمكن للكلى معالجتها هي حوالي 20-30 جرامًا، وأي كمية أكبر تهدد الحياة.

مركبات الصوديوم

الصوديوم، الصوديوم، الصوديوم (11)
اسم الصوديوم - الصوديوم، ناتريوم يأتي من كلمة قديمة شائعة في مصر، بين اليونانيين القدماء (vixpov) والرومان. تم العثور عليه في بليني (نيترون) وغيره من المؤلفين القدماء ويتوافق مع اللغة العبرية. في مصر القديمة، كان النطرون، أو النيترون، يُطلق عليه عمومًا اسم قلوي يتم الحصول عليه ليس فقط من بحيرات الصودا الطبيعية، ولكن أيضًا من رماد النباتات. تم استخدامه لغسل الجثث وصنع الطلاء الزجاجي وتحنيطها. في العصور الوسطى، كان اسم النيترون (نيترون، ناترون، ناترون)، وكذلك البورون (بوراخ)، ينطبق أيضًا على الملح الصخري (نيتروم). أطلق الكيميائيون العرب على القلويات اسم القلويات. مع اكتشاف البارود في أوروبا، بدأ التمييز الدقيق بين الملح الصخري (Sal Petrae) والقلويات، وفي القرن السابع عشر. ويميز بالفعل بين القلويات غير المتطايرة، أو الثابتة، والقلويات المتطايرة (Alkali volatile). وفي نفس الوقت تم إيجاد فرق بين الخضار (Alkali Fixum vegetabile - البوتاس) والقلويات المعدنية (Alkali Fixum Mineral - صودا).

في نهاية القرن الثامن عشر. قدم كلابروث اسم Natron، أو الصودا، للقلويات المعدنية، وللقلويات النباتية، كالي. ولم يضع لافوازييه القلويات في "جدول الأجسام البسيطة"، مشيراً في مذكرة له إلى أن هذه ربما كانت مواد معقدة كانت ذات يوم يوما ما سوف تتحلل. في الواقع، في عام 1807، حصل ديفي عن طريق التحليل الكهربائي للقلويات الصلبة المبللة قليلاً على معادن مجانية - البوتاسيوم والصوديوم، واصفًا إياهما بالبوتاسيوم والصوديوم. وفي العام التالي، اقترح جيلبرت، ناشر مجلة حوليات الفيزياء الشهيرة، تسمية المعدنين الجديدين بالبوتاسيوم والصوديوم (ناترونيوم)؛ اختصر بيرزيليوس الاسم الأخير إلى "الصوديوم" (ناتريوم). في بداية القرن التاسع عشر. في روسيا كان يسمى الصوديوم الصوديوم (Dvigubsky، 182i؛ Solovyov، 1824)؛ اقترح ستراخوف اسم أبله (1825). كانت تسمى أملاح الصوديوم، على سبيل المثال، كبريتات الصودا، وصودا الهيدروكلوريك، وفي نفس الوقت صودا الخليك (Dvigubsky، 1828). قدم هيس، على غرار بيرسيليوس، اسم الصوديوم.

الصوديوم ومركباته معروفة لدى الناس منذ العصور القديمة. من المحتمل أن المركب الأكثر شهرة وشهرة هو كلوريد الصوديوم، المعروف باسم ملح الطعام. ملح الطعام هو عنصر أساسي في أي طبق تقريبا. وفقا للعلماء، بدأ الناس في تناول ملح الطعام منذ عدة آلاف من السنين.

مركب شعبي آخر هو كربونات الصوديوم. كربونات الصوديوم هي صودا عادية تُباع في أي متجر. كما تم استخدام هذه المادة من قبل الناس منذ العصور القديمة كمنظف. وهكذا، يتعرض الناس للصوديوم ومركباته يوميًا منذ عشرات ومئات السنين. يتفاعل الصوديوم بسهولة مع كل من العناصر المعدنية وغير المعدنية، ويشكل سبائك ومركبات تستخدم على نطاق واسع في الصناعة. دعونا نلقي نظرة فاحصة على خصائص وخصائص هذا المعدن.

خصائص الصوديوم

الخصائص الفيزيائية

الصوديوم معدن ناعم ومرن يمكن قطعه بسهولة بالسكين. له لون أبيض فضي ولمعان معدني مميز. المعدن موصل جيد للحرارة والكهرباء. ترتبط ذرات الصوديوم برابطة معدنية.

الخواص الكيميائية

عند التفاعل مع العناصر الكيميائية الأخرى، تتخلى ذرات الصوديوم بسهولة عن إلكترونات التكافؤ. وفي هذه الحالة تتحول ذرات الصوديوم إلى أيونات ذات شحنة موجبة.

• يتأكسد الصوديوم بسرعة كبيرة في الهواء الطلق. ولهذا السبب يتم تخزين المعدن عادة في الكيروسين.
• عند احتراقه في الأكسجين يتكون مركب بيروكسيد الصوديوم (Na 2 O 2)
• عند تسخينه، يتفاعل الصوديوم مع الهيدروجين لتكوين هيدريد (2NaH)
• يتفاعل الصوديوم بسهولة تامة مع اللافلزات مثل الكبريت والخزف وغيرها.
• الصوديوم قادر أيضًا على التفاعل مع المعادن. ينتج عن ذلك سبائك مختلفة تستخدم على نطاق واسع في التصنيع والصناعة.
• يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء.

العثور على الصوديوم في الطبيعة

يحتل الصوديوم المركز السابع في قائمة العناصر الأكثر شيوعًا على وجه الأرض. الصوديوم هو أيضًا خامس أكثر المعادن شيوعًا. من بين المعادن، المعادن الوحيدة الموجودة أكثر من الصوديوم هي الألومنيوم والحديد والكالسيوم والمغنيسيوم.

لا يتواجد الصوديوم في الطبيعة بشكله النقي. والسبب في ذلك هو النشاط الكيميائي العالي للصوديوم. يتواجد العنصر في الطبيعة على شكل كلوريد، كربونات، نترات، كبريتات وأملاح أخرى.

أين يوجد الصوديوم في الطبيعة؟

أولا، يتم تسجيل محتوى الصوديوم العالي إلى حد ما في القشرة الأرضية. وتبلغ نسبة المادة حوالي 2.6%.

ثانياً: يوجد الصوديوم ومركباته بكميات كبيرة في الأماكن التي تبخرت فيها البحار القديمة.

مكان آخر يتراكم فيه الصوديوم ومركباته هو مياه المحيطات. حسب العلماء أن إجمالي الملح الموجود في المحيط العالمي يبلغ حوالي 19 مليون كيلومتر مكعب.

ويوجد الصوديوم أيضًا بكميات صغيرة في الكائنات الحية. وفي الوقت نفسه، يكون محتوى الصوديوم في الحيوانات أعلى قليلاً منه في النباتات. تؤدي أيونات الصوديوم في الكائنات الحية وظيفة حاسمة: فهي تسهل انتقال النبضات العصبية.

تطبيق الصوديوم في الصناعة

يستخدم الصوديوم على نطاق واسع في العديد من الصناعات: الكيميائية والمعدنية والنووية والغذائية والخفيفة وغيرها من الصناعات.

وفي الصناعة الكيميائية، يستخدم الصوديوم لإنتاج مختلف المنظفات ومنتجات التنظيف والأسمدة والمطهرات.

وفي علم المعادن يستخدم الصوديوم في عملية إنتاج مواد أخرى مثل الثوريوم واليورانيوم والتيتانيوم والزركونيوم وغيرها من المركبات. يعمل الصوديوم كعامل اختزال في مثل هذه التفاعلات.

كما يستخدم الصوديوم على نطاق واسع في الطاقة النووية. يستخدم الصوديوم وسبائكه كمبرد.

في الصناعات الخفيفة، يستخدم الصوديوم على نطاق واسع لمعالجة الجلود.

الصوديوم عنصر أساسي في صناعة المواد الغذائية. ربما يكون كلوريد الصوديوم، المعروف باسم ملح الطعام، هو المضافات الغذائية الأكثر شيوعًا، والتي بدونها لا يمكن تحضير أي طبق.

صوديوم- عنصر الدورة الثالثة ومجموعة IA من الجدول الدوري، الرقم التسلسلي 11. الصيغة الإلكترونية للذرة هي 3s 1، حالات الأكسدة +1 و 0. لها سالبية كهربية منخفضة (0.93)، ولا تظهر إلا الخصائص المعدنية (الأساسية). يشكل (ككاتيون) العديد من الأملاح والمركبات الثنائية. تقريبا جميع أملاح الصوديوم قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء.

في الطبيعة - الخامسبواسطة عنصر الوفرة الكيميائية (الثاني بين
المعادن) توجد فقط على شكل مركبات. عنصر حيوي لجميع الكائنات الحية.

الصوديوم وكاتيون الصوديوم ومركباتها تلون لهب موقد الغاز باللون الأصفر الساطع ( الكشف النوعي).

صوديومنا. معدن أبيض فضي، خفيف، ناعم (يمكن قطعه بسكين)، قليل الذوبان. تخزين الصوديوم في الكيروسين. يشكل سبيكة سائلة مع الزئبق - ملغم(تصل إلى 0.2% ص).

شديد التفاعل، في الهواء الرطب يصبح الصوديوم مغطى ببطء بغشاء هيدروكسيد ويفقد بريقه (يفقد بريقه):

الصوديوم نشط كيميائيا وعامل اختزال قوي. يشتعل في الهواء عند التسخين المعتدل (> 250 درجة مئوية)، ويتفاعل مع المواد غير المعدنية:

2Na + O2 = Na2O2 2Na + H2 = 2NaH

2Na + CI2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S

6Na + N2 = 2Na3N 2Na + 2C = Na2C2

عاصف جدا ومع عظيم exo-تأثير تفاعل الصوديوم مع الماء:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2^ + 368 كيلوجول

ومن حرارة التفاعل، تذوب قطع الصوديوم على شكل كرات، تبدأ بالتحرك عشوائيًا بسبب إطلاق H2. ويصاحب التفاعل نقرات حادة نتيجة انفجارات الغاز المتفجر (H 2 + O 2). يكون المحلول قرمزيًا ملونًا بالفينول فثالين (وسط قلوي).

في سلسلة الجهد، يوجد الصوديوم بشكل ملحوظ على يسار الهيدروجين، فهو يزيح الهيدروجين من الأحماض المخففة HC1 وH2SO4 (بسبب H20 وH).

إيصالالصوديوم في الصناعة:

(انظر أيضًا تحضير NaOH أدناه).

يستخدم الصوديوم لإنتاج Na 2 O 2، NaOH، NaH، وكذلك في التخليق العضوي. يعمل الصوديوم المنصهر كمبرد في المفاعلات النووية، ويستخدم الصوديوم الغازي كمواد مالئة للمصابيح الخارجية ذات الضوء الأصفر.

أكسيد الصوديوم Na 2 O. أكسيد أساسي. الأبيض، له بنية أيونية (Na +) 2 O 2-. مستقر حرارياً، ويتحلل ببطء عند تسخينه، ويذوب تحت ضغط بخار الصوديوم الزائد. حساسة للرطوبة وثاني أكسيد الكربون في الهواء. يتفاعل بقوة مع الماء (يتكون محلول قلوي قوي) والأحماض والأكاسيد الحمضية والمذبذبة والأكسجين (تحت الضغط). يستخدم لتخليق أملاح الصوديوم. لا يتكون عند احتراق الصوديوم في الهواء.

معادلات أهم التفاعلات:

إيصال:التحلل الحراري لـ Na 2 O 2 (انظر) وكذلك اندماج Na و NaOH و Na و Na2O2:

2Na + 2NaOH = 2Na a O + H2 (600 درجة مئوية)

2Na + Na2O2 = 2Na وO (130-200 درجة مئوية)

بيروكسيد الصوديومنا 2 أو 2 . اتصال ثنائي. أبيض، استرطابي. وله بنية أيونية (Na +) 2 O 2 2-. عند تسخينه، يتحلل ويذوب تحت الضغط الزائد O 2 . يمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء. يتحلل تمامًا مع الماء والأحماض (يطلق O2 أثناء الغليان - رد فعل نوعي للبيروكسيدات). عامل مؤكسد قوي، عامل اختزال ضعيف. يتم استخدامه لتجديد الأكسجين في أجهزة التنفس المستقلة (التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون)، كمكون من مكونات مبيضات القماش والورق. معادلات أهم التفاعلات:

إيصال: احتراق Na في الهواء.

هيدروكسيد الصوديومهيدروكسيد الصوديوم. الهيدروكسيد الأساسي، القلوي، الاسم التقني هو الصودا الكاوية. بلورات بيضاء ذات تركيب أيوني (Na+)(OH-). يذوب في الهواء، ويمتص الرطوبة وثاني أكسيد الكربون (يتكون NaHCO 3). يذوب ويغلي دون تحلل. يسبب حروقاً شديدة في الجلد والعينين.

شديد الذوبان في الماء (مع exo-التأثير، +56 كيلوجول). يتفاعل مع أكاسيد الحمض، ويحيد الأحماض، ويسبب وظيفة الحمض في الأكاسيد والهيدروكسيدات المذبذبة:

يؤدي محلول NaOH إلى تآكل الزجاج (يتم تكوين NaSiO3) ويؤدي إلى تآكل سطح الألومنيوم (يتم تكوين Na وH2).

إيصالهيدروكسيد الصوديوم في الصناعة:

أ) التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم على كاثود خامل

ب) التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم على كاثود الزئبق (طريقة الملغم):

(يتم إرجاع الزئبق المنطلق إلى المحلل الكهربائي).

الصودا الكاوية هي المادة الخام الأكثر أهمية في الصناعة الكيميائية. تستخدم لإنتاج أملاح الصوديوم والسليلوز والصابون والأصباغ والألياف الصناعية. كمجفف غاز كاشف في الانتعاش من المواد الخام الثانوية وتنقية القصدير والزنك؛ عند معالجة خامات الألومنيوم (البوكسيت).

-عنصرالمجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الأولى، الفترة الثالثة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev، برقم ذري 11. يُشار إليه بالرمز Na (lat. Natrium). مادة الصوديوم البسيطة (رقم CAS: 7440-23-5) عبارة عن فلز قلوي ناعم ذو لون أبيض فضي.

في الماء، يتصرف الصوديوم تقريبًا بنفس سلوك الليثيوم: يستمر التفاعل مع الإطلاق السريع للهيدروجين، ويتشكل هيدروكسيد الصوديوم في المحلول.

تاريخ وأصل الاسم

مخطط ذرة الصوديوم

تم استخدام الصوديوم (أو بالأحرى مركباته) منذ العصور القديمة. على سبيل المثال، الصودا (النطرون) الموجودة بشكل طبيعي في مياه بحيرات الصودا في مصر. استخدم المصريون القدماء الصودا الطبيعية في التحنيط وتبييض القماش وطهي الطعام وصناعة الدهانات وطلاء الزجاج. يكتب بليني الأكبر أنه في دلتا النيل، تم عزل الصودا (التي تحتوي على نسبة كافية من الشوائب) من مياه النهر. وطرح للبيع على شكل قطع كبيرة، ملونة باللون الرمادي أو حتى الأسود بسبب خليط الفحم.

تم الحصول على الصوديوم لأول مرة من قبل الكيميائي الإنجليزي همفري ديفي في عام 1807 عن طريق التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم الصلب.

اسم "الصوديوم" يأتي من اللغة العربية ناترونفي اليونانية - نيترون وتشير في الأصل إلى الصودا الطبيعية. العنصر نفسه كان يسمى سابقا الصوديوم.

إيصال

الطريقة الأولى لإنتاج الصوديوم كانت تفاعل الاختزال كربونات الصوديومالفحم عند تسخين خليط متقارب من هذه المواد في وعاء حديدي إلى درجة حرارة 1000 درجة مئوية:

نا 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

ثم ظهرت طريقة أخرى لإنتاج الصوديوم - التحليل الكهربائي لهيدروكسيد الصوديوم المنصهر أو كلوريد الصوديوم.

الخصائص الفيزيائية

الصوديوم المعدني المخزن في الكيروسين

التحديد النوعي للصوديوم باستخدام لهب - لون أصفر ساطع لطيف انبعاث "خط الصوديوم D"، المزدوج 588.9950 و589.5924 نانومتر.

الصوديوم معدن أبيض فضي، في طبقات رقيقة مع مسحة أرجوانية، بلاستيكية، حتى ناعمة (تقطع بسهولة بسكين)، قطعة جديدة من الصوديوم لامعة. قيم التوصيل الكهربائي والحراري للصوديوم عالية جدًا، والكثافة 0.96842 جم/سم3 (عند 19.7 درجة مئوية)، ونقطة الانصهار 97.86 درجة مئوية، ونقطة الغليان 883.15 درجة مئوية.

الخواص الكيميائية

معدن قلوي يتأكسد بسهولة في الهواء. وللحماية من الأكسجين الجوي، يتم تخزين الصوديوم المعدني تحت طبقة الكيروسين. الصوديوم أقل نشاطا من الليثيوموبالتالي مع نتروجينيتفاعل فقط عند تسخينه:

2نا + 3ن2 = 2نان3

عندما يكون هناك فائض كبير من الأكسجين، يتم تشكيل بيروكسيد الصوديوم

2نا + يا 2 = نا 2 يا 2

طلب

يستخدم معدن الصوديوم على نطاق واسع في الكيمياء التحضيرية والصناعة كعامل اختزال قوي، بما في ذلك في علم المعادن. يستخدم الصوديوم في إنتاج بطاريات الصوديوم والكبريت كثيفة الاستهلاك للطاقة. كما أنها تستخدم في صمامات عادم الشاحنات كمشتت للحرارة. في بعض الأحيان، يتم استخدام معدن الصوديوم كمادة للأسلاك الكهربائية المخصصة لنقل تيارات عالية جدًا.

في سبيكة مع البوتاسيوم، وكذلك مع الروبيديوم والسيزيوميستخدم كمبرد عالي الكفاءة. على وجه الخصوص، تكوين السبائك هو الصوديوم 12٪، البوتاسيوم 47 %, السيزيوم 41% لديه نقطة انصهار منخفضة قياسية تبلغ -78 درجة مئوية، وقد تم اقتراحه كمائع عمل لمحركات الصواريخ الأيونية ومبرد لمحطات الطاقة النووية.

يستخدم الصوديوم أيضًا في مصابيح التفريغ ذات الضغط العالي والمنخفض (HPLD وLPLD). تستخدم مصابيح NLVD من نوع DNaT (Arc Sodium Tubular) على نطاق واسع في إضاءة الشوارع. أنها تعطي الضوء الأصفر الساطع. عمر الخدمة لمصابيح HPS هو 12-24 ألف ساعة. لذلك، لا غنى عن مصابيح تفريغ الغاز من نوع HPS للإضاءة الحضرية والمعمارية والصناعية. هناك أيضًا مصابيح DNaS و DNaMT (قوس الصوديوم غير اللامع) و DNaZ (مرآة الصوديوم القوسية) و DNaTBR (قوس الصوديوم الأنبوبي بدون زئبق).

يستخدم معدن الصوديوم في التحليل النوعي للمواد العضوية. يتم تحييد سبيكة الصوديوم ومادة الاختبار الإيثانول,أضف بضعة ملليلترات من الماء المقطر وقسمه إلى 3 أجزاء، اختبار ج. لاسين (1843)، الذي يهدف إلى تحديد النيتروجين والكبريت والهالوجينات (اختبار بيلشتاين)

كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) هو أقدم المنكهات والمواد الحافظة المستخدمة.
- يستخدم أزيد الصوديوم (Na 3 N) كعامل نيترة في علم المعادن وفي إنتاج أزيد الرصاص.
- يُستخدم سيانيد الصوديوم (NaCN) في طريقة استخراج الذهب من الصخور، وكذلك في عملية نيتروكربنة الفولاذ وفي الطلاء الكهربائي (الفضة والتذهيب).
- يتم استخدام كلورات الصوديوم (NaClO 3) لتدمير النباتات غير المرغوب فيها على خطوط السكك الحديدية.

الدور البيولوجي

يوجد الصوديوم في الجسم غالبًا خارج الخلايا (حوالي 15 مرة أكثر مما يوجد في السيتوبلازم). ويتم الحفاظ على هذا الاختلاف عن طريق مضخة الصوديوم والبوتاسيوم، التي تضخ الصوديوم المحتجز داخل الخلية.

معا معالبوتاسيوميقوم الصوديوم بالوظائف التالية:
تهيئة الظروف لحدوث إمكانات الغشاء وتقلصات العضلات.
الحفاظ على التركيز الأسموزي في الدم.
الحفاظ على التوازن الحمضي القاعدي.
تطبيع توازن الماء.
ضمان نقل الغشاء.
تنشيط العديد من الانزيمات.

يوجد الصوديوم في جميع الأطعمة تقريبًا، على الرغم من أن الجسم يحصل على معظمه من ملح الطعام. يحدث الامتصاص بشكل رئيسي في المعدة والأمعاء الدقيقة. يعمل فيتامين د على تحسين امتصاص الصوديوم، إلا أن الأطعمة المالحة بشكل مفرط والأطعمة الغنية بالبروتين تتعارض مع الامتصاص الطبيعي. توضح كمية الصوديوم المأخوذة من الطعام محتوى الصوديوم في البول. تتميز الأطعمة الغنية بالصوديوم بالإفراز المتسارع.

نقص الصوديوم في النظام الغذائي طعام متوازنلا يحدث هذا عند البشر، ومع ذلك، يمكن أن تنشأ بعض المشاكل مع الأنظمة الغذائية النباتية. قد يكون سبب النقص المؤقت هو استخدام مدر للبول، أو الإسهال، أو التعرق الزائد، أو تناول الماء الزائد. تشمل أعراض نقص الصوديوم فقدان الوزن والقيء والغازات في الجهاز الهضمي وضعف الامتصاص الأحماض الأمينية والسكريات الأحادية. ويؤدي نقصه على المدى الطويل إلى تشنجات العضلات والألم العصبي.

يؤدي الصوديوم الزائد إلى تورم الساقين والوجه، بالإضافة إلى زيادة إفراز البوتاسيوم في البول. الحد الأقصى لكمية الملح التي يمكن للكلى معالجتها هي حوالي 20-30 جرامًا، وأي كمية أكبر تهدد الحياة.

الخصائص الفيزيائية

هيدرات أكسيد الصوديوم NaOH مادة صلبة بيضاء. إذا تركت قطعة من الصودا الكاوية في الهواء، فسوف تنتشر سريعًا لأنها تجذب الرطوبة من الهواء. تذوب الصودا الكاوية جيدًا في الماء، وتنطلق كمية كبيرة من الحرارة. محلول الصودا الكاوية صابوني الملمس.

الديناميكا الحرارية للحلول

Δ ح 0يكون ذوبان المحلول المائي المخفف بلا حدود هو −44.45 كيلوجول/مول.

من المحاليل المائية عند 12.3-61.8 درجة مئوية، يتبلور مونوهيدرات (syngonium orthorhombic)، نقطة انصهار 65.1 درجة مئوية؛ الكثافة 1.829 جم/سم3؛ ΔH 0 آر.−425.6 كيلو جول / مول)، في المدى من −28 إلى −24 درجة مئوية - سباعي هيدرات، من −24 إلى −17.7 درجة مئوية - خماسي الهيدرات، من −17.7 إلى −5.4 درجة مئوية - رباعي هيدرات (تعديل α)، من - 5.4 إلى 12.3 درجة مئوية. الذوبان في الميثانول 23.6 جم / لتر (ر = 28 درجة مئوية)، في الإيثانول 14.7 جم / لتر (ر = 28 درجة مئوية). NaOH 3.5H 2 O (نقطة الانصهار 15.5 درجة مئوية)؛

الخواص الكيميائية

(1) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (مع زيادة NaOH)

(2) H2S + NaOH = NaHS + H2O (ملح حمضي، بنسبة 1:1)

(بشكل عام، يمكن تمثيل مثل هذا التفاعل بمعادلة أيونية بسيطة؛ ويستمر التفاعل مع إطلاق الحرارة (تفاعل طارد للحرارة): OH − + H3O + → 2H2O.)

• مع أكاسيد مذبذبة لها خصائص قاعدية وحمضية، والقدرة على التفاعل مع القلويات كما هو الحال مع المواد الصلبة عند الانصهار:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

الشيء نفسه مع الحلول:

ZnO + 2NaOH (محلول) + H2O → Na2 (محلول)

(يسمى الأنيون المتكون أيون رباعي هيدروكسيزينكات، والملح الذي يمكن عزله من المحلول يسمى رباعي هيدروكسيزينكات الصوديوم. ويخضع هيدروكسيد الصوديوم أيضًا لتفاعلات مماثلة مع أكاسيد مذبذبة أخرى.)

آل(OH) 3 + 3NaOH = نا 3

2Na + + 2OH − + Cu 2+ + SO 4 2− → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

يستخدم هيدروكسيد الصوديوم لترسيب هيدروكسيدات المعادن. على سبيل المثال، هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على هيدروكسيد الألومنيوم الشبيه بالهلام عن طريق تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كبريتات الألومنيوم في محلول مائي، مع تجنب القلويات الزائدة وإذابة الراسب. ويستخدم بشكل خاص لتنقية المياه من المواد العالقة الصغيرة.

4P + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

التحلل المائي للإسترات

ونتيجة تفاعل الدهون مع هيدروكسيد الصوديوم يتم الحصول على الصابون الصلب (يتم استخدامه لإنتاج ألواح الصابون)، ومع هيدروكسيد البوتاسيوم يتم الحصول على الصابون الصلب أو السائل، وذلك حسب تركيبة الدهون.

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

الأنود: 2Cl − - 2е − → Cl 2 - العملية الرئيسية 2H2O - 2e - → O2 +4H + 6СlО - + 3Н 2 О - 6е - → 2СlО 3 - + 4Сl - + 1.5O 2 + 6Н +الكاثود: 2H 2 O + 2e − → H 2 + 2OH − - العملية الرئيسية ClO - + H2O + 2e - → Cl - + 2OH - CLО 3 - + 3Н 2 O + 6е - → CL - + 6ОН -

يمكن استخدام أقطاب الجرافيت أو الكربون كأنود في المحلل الكهربائي الغشائي. اليوم، تم استبدالها بشكل أساسي بأنودات التيتانيوم مع طلاء أكسيد الروثينيوم والتيتانيوم (أنودات ORTA) أو غيرها من الأنودات منخفضة الاستهلاك.

في المرحلة التالية، يتم تبخير الغسول الإلكتروليتي وتعديل محتوى NaOH فيه إلى تركيز تجاري يتراوح بين 42-50% بالوزن. وفقا للمعيار.

نا + + ه = نا 0 نا + + ن زئبق − = نا + زئبق

يتدفق الملغم بشكل مستمر من المحلل الكهربائي إلى محلل الملغم. يتم أيضًا توفير المياه عالية النقاء بشكل مستمر إلى المحلل. في ذلك، يتحلل ملغم الصوديوم، نتيجة لعملية كيميائية عفوية، بالكامل تقريبًا بالماء مع تكوين الزئبق والمحلول الكاوي والهيدروجين:

Na + Hg + H2O = NaOH + 1/2H2 + Hg

إن المحلول الكاوي الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة، وهو منتج تجاري، لا يحتوي عمليا على أي شوائب. يتم تحرير الزئبق بالكامل تقريبًا من الصوديوم وإعادته إلى المحلل الكهربائي. تتم إزالة الهيدروجين للتنقية.

ومع ذلك، فإن التنقية الكاملة للمحلول القلوي من بقايا الزئبق أمر مستحيل عمليا، لذلك ترتبط هذه الطريقة بتسربات الزئبق المعدني وأبخرته.

ويؤدي تزايد متطلبات السلامة البيئية للإنتاج وارتفاع تكلفة الزئبق المعدني إلى الإزاحة التدريجية لطريقة الزئبق عن طريق طرق إنتاج القلويات باستخدام كاثود صلب، وخاصة طريقة الغشاء.

الطرق المخبرية للحصول عليها

في المختبر، يتم أحيانًا إنتاج هيدروكسيد الصوديوم بالطرق الكيميائية، ولكن في أغلب الأحيان يتم استخدام غشاء صغير أو محلل كهربائي من النوع الغشائي.

سوق الصودا الكاوية

الإنتاج العالمي من هيدروكسيد الصوديوم 2005

الصانع	حجم الإنتاج مليون طن	المشاركة في الإنتاج العالمي
مؤشر داو جونز	6.363	11.1
شركة أوكسيدنتال للكيماويات	2.552	4.4
فورموزا للبلاستيك	2.016	3.5
إن بي جي	1.684	2.9
باير	1.507	2.6
سولفاي	1.252	2.2
أكزو نوبيل	1.157	2.0
توسو	1.110	1.9
أركيما	1.049	1.8
أولين	0.970	1.7
روسيا	1.290	2.24
الصين	9.138	15.88
آخر	27.559	47,87
المجموع:	57,541	100

في روسيا، وفقًا لـ GOST 2263-79، يتم إنتاج العلامات التجارية التالية من الصودا الكاوية:

TR - الزئبق الصلب (تقشر)؛

TD - الحجاب الحاجز الصلب (تنصهر)؛

PP - محلول الزئبق.

РХ - محلول كيميائي؛

RD - حل الحجاب الحاجز.

اسم المؤشر	تي آر أو كيه بي 21 3211 0400	تد أوكب 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	RH الصف الأول OKP 21 3221 0530	RH الصف الثاني OKP 21 3221 0540	RD قسط الصف OKP 21 3212 0320	RD الصف الأول OKP 21 3212 0330
مظهر	كتلة متقشرة بيضاء. اللون الفاتح مسموح به	كتلة بيضاء ذائبة. اللون الفاتح مسموح به	سائل شفاف عديم اللون		سائل عديم اللون أو ملون. يسمح بالرواسب المتبلورة	سائل عديم اللون أو ملون. يسمح بالرواسب المتبلورة	سائل عديم اللون أو ملون. يسمح بالرواسب المتبلورة
جزء كتلة من هيدروكسيد الصوديوم،٪، وليس أقل	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

مؤشرات سوق هيدروكسيد الصوديوم السائل الروسي في الفترة 2005-2006.

الاسم التجاري	2005 ألف طن	2006 ألف طن	حصة في 2005%	الحصة في 2006%
الشركة المساهمة "Kaustik"، Sterlitamak	239	249	20	20
JSC "Kaustik"، فولغوجراد	210	216	18	18
الشركة المساهمة المشتركة "سايانسك كيمبلاست"	129	111	11	9
جمعية ذات مسؤولية محدودة "يوسوليخيبروم"	84	99	7	8
الشركة المساهمة المشتركة "سيبور-نفتخيم"	87	92	7	8
الشركة المساهمة "خيمبروم"، تشيبوكساري	82	92	7	8
VOJSC "خيمبروم"، فولغوغراد	87	90	7	7
الشركة المساهمة المحدودة "إيليمكيمبروم"	70	84	6	7
أوجسك "KCHKhK"	81	79	7	6
ناك "أزوت"	73	61	6	5
الشركة المساهمة "خيمبروم"، كيميروفو	42	44	4	4
المجموع:	1184	1217	100	100

مؤشرات السوق الروسية للصودا الكاوية الصلبة في 2005-2006.

الاسم التجاري	2005 طن	2006 طن	حصة في 2005%	الحصة في 2006%
JSC "Kaustik"، فولغوجراد	67504	63510	62	60
الشركة المساهمة "Kaustik"، Sterlitamak	34105	34761	31	33
الشركة المساهمة المشتركة "سيبور-نفتخيم"	1279	833	1	1
VOJSC "خيمبروم"، فولغوغراد	5768	7115	5	7
المجموع:	108565	106219	100	100

طلب

وقود الديزل الحيوي

إنتاج وقود الديزل الحيوي

هيدروكسيد الصوديومتستخدم في العديد من الصناعات وللاحتياجات المنزلية:

• يستخدم الكاوية في صناعة اللب والورقلإزالة اللجنين (عملية الكبريتات) من السليلوز، في إنتاج الورق والكرتون والألياف الصناعية والألواح الليفية.
• لتصبن الدهون إنتاج الصابون والشامبو والمنظفات الأخرى. في العصور القديمة، كان الرماد يضاف إلى الماء أثناء الغسيل، ويبدو أن ربات البيوت لاحظن أنه إذا كان الرماد يحتوي على دهون دخلت المدفأة أثناء الطهي، فإن الأطباق تُغسل جيدًا. تم ذكر مهنة صانع الصابون (سابوناريوس) لأول مرة حوالي عام 385م. ه. ثيودور بريسيانوس. لقد كان العرب يصنعون الصابون من الزيوت والصودا منذ القرن السابع، أما اليوم فيُصنع الصابون بنفس الطريقة التي كان يُصنع بها قبل 10 قرون. حاليًا، تُستخدم المنتجات المعتمدة على هيدروكسيد الصوديوم (مع إضافة هيدروكسيد البوتاسيوم، الذي يتم تسخينه إلى 50-60 درجة مئوية، في الغسيل الصناعي لتنظيف منتجات الفولاذ المقاوم للصدأ من الشحوم والمواد الزيتية الأخرى، فضلاً عن بقايا المعالجة الميكانيكية.
• في الصناعات الكيميائية- لتحييد الأحماض وأكاسيد الأحماض، ككاشف أو محفز في التفاعلات الكيميائية، في التحليل الكيميائي للمعايرة، لنقش الألومنيوم وفي إنتاج المعادن النقية، في تكرير النفط- لإنتاج الزيوت.
• لإنتاج وقود الديزل الحيوي- يتم الحصول عليه من الزيوت النباتية ويستخدم ليحل محل وقود الديزل التقليدي. للحصول على وقود الديزل الحيوي، تتم إضافة وحدة كتلة واحدة من الكحول إلى تسع وحدات كتلة من الزيت النباتي (أي يتم الحفاظ على نسبة 9:1)، بالإضافة إلى محفز قلوي (NaOH). يتميز الإستر الناتج (بشكل رئيسي حمض اللينوليك) بقابلية جيدة للاشتعال بسبب ارتفاع رقم السيتان فيه. رقم السيتان هو خاصية كمية مشروطة للاشتعال الذاتي لوقود الديزل في أسطوانة المحرك (مشابه لرقم الأوكتان للبنزين). إذا كان وقود الديزل المعدني يتميز بمؤشر 50-52٪، فإن إيثر الميثيل يتوافق بالفعل في البداية مع 56-58٪ سيتان. يمكن أن تكون المواد الخام لإنتاج وقود الديزل الحيوي زيوت نباتية مختلفة: بذور اللفت وفول الصويا وغيرها، باستثناء تلك التي تحتوي على نسبة عالية من حمض البالمتيك (زيت النخيل). أثناء إنتاجه، تنتج عملية الأسترة أيضًا الجلسرين، الذي يستخدم في الصناعات الغذائية ومستحضرات التجميل والورق، أو تتم معالجته إلى الإبيكلوروهيدرين باستخدام طريقة سولفاي.
• مثل عامل حل أنابيب الصرف الصحي المسدودةعلى شكل حبيبات جافة أو كجزء من المواد الهلامية. يقوم هيدروكسيد الصوديوم بتفكيك الانسداد ويسهل حركته بسهولة على طول الأنبوب.
• في الدفاع المدني ل التفريغ وتحييدالمواد السامة، بما في ذلك السارين، موجودة في أجهزة إعادة التنفس (أجهزة التنفس المستقلة (IBA)، لتنظيف هواء الزفير من ثاني أكسيد الكربون.
• يستخدم هيدروكسيد الصوديوم أيضًا مع الزنك للتركيز. يتم غلي عملة نحاسية في محلول هيدروكسيد الصوديوم في وجود حبيبات معدن الزنك، وبعد 45 ثانية يتحول لون العملة إلى الفضة. بعد ذلك، تتم إزالة العملة المعدنية من المحلول وتسخينها في لهب الموقد، حيث تصبح على الفور تقريبًا "ذهبية". سبب هذه التغييرات هو كما يلي: تتفاعل أيونات الزنك مع هيدروكسيد الصوديوم (الناقص) لتكوين Zn(OH) 4 2− - والذي عند تسخينه يتحلل إلى معدن الزنك ويترسب على سطح العملة. وعند تسخين الزنك والنحاس يشكلان سبيكة ذهبية - النحاس.
• يستخدم هيدروكسيد الصوديوم أيضًا لتنظيف قوالب الإطارات.
• يستخدم هيدروكسيد الصوديوم أيضًا في الإنتاج غير القانوني الميثامفيتامينوغيرها من المخدرات.
• في الطبخ:لغسل وتقشير الفواكه والخضروات، في إنتاج الشوكولاتة والكاكاو، المشروبات، الآيس كريم، تلوين الكراميل، لتليين الزيتون وإعطائه اللون الأسود، في إنتاج منتجات المخابز. مسجل كمكمل غذائي E524.
  يتم تحضير بعض الأطباق باستخدام الصودا الكاوية:
  • لوتيفيسك- طبق السمك الاسكندنافي - يُنقع سمك القد المجفف لمدة 5-6 أيام في القلويات الكاوية ويكتسب قوامًا ناعمًا يشبه الهلام.
  • البريتزل- المعجنات الألمانية - قبل الخبز يتم معالجتها في محلول قلوي كاوي، مما يساهم في تكوين قشرة مقرمشة فريدة من نوعها.
• في التجميل لإزالة مناطق الجلد الكيراتينية: الثآليل والأورام الحليمية.

الاحتياطات عند التعامل مع هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديوم مادة كاوية ومسببة للتآكل.إنه ينتمي إلى مواد فئة الخطر الثانية. ولذلك، يجب توخي الحذر عند العمل معها. في حالة ملامسة الجلد والأغشية المخاطية والعينين تتشكل حروق كيميائية خطيرة. يسبب ملامسة العينين تغيرات لا رجعة فيها في العصب البصري (ضمور)، ونتيجة لذلك، فقدان الرؤية. في حالة ملامسة الأسطح المخاطية للقلويات الكاوية، فمن الضروري شطف المنطقة المصابة بتيار من الماء، وفي حالة ملامسة الجلد بمحلول ضعيف من حمض الأسيتيك. عند العمل باستخدام الصوديوم الكاوي، يوصى بارتداء معدات الحماية التالية: نظارات واقية من رش المواد الكيميائية لحماية العينين، وقفازات مطاطية أو قفازات ذات سطح مطاطي لحماية اليدين، ولحماية الجسم - ملابس مقاومة للمواد الكيميائية مشربة بالفينيل أو البدلات المطاطية .

MPC من هيدروكسيد الصوديوم في الهواء هو 0.5 ملغم / م 3.

الأدب

• التكنولوجيا الكيميائية العامة. إد. آي بي موخلينوفا. كتاب مدرسي للتخصصات الكيميائية والتكنولوجية للجامعات. - م: المدرسة العليا.
• أساسيات الكيمياء العامة، المجلد 3، بي في نيكراسوف. - م: الكيمياء، 1970.
• التكنولوجيا الكيميائية العامة. فورمر آي إي، زايتسيف في إن - م: المدرسة العليا، 1978.
• أمر وزارة الصحة في الاتحاد الروسي بتاريخ 28 مارس 2003 رقم 126 "بشأن الموافقة على قائمة عوامل الإنتاج الضارة، التي تحت تأثيرها يوصى باستهلاك الحليب أو المنتجات الغذائية المماثلة الأخرى لأغراض وقائية."
• قرار كبير أطباء الصحة في الاتحاد الروسي بتاريخ 4 أبريل 2003 رقم 32 "بشأن إدخال القواعد الصحية لتنظيم نقل البضائع بالسكك الحديدية حيز التنفيذ". ليرة سورية 2.5.1250-03".
• القانون الاتحادي الصادر في 21 يوليو 1997 رقم 116-FZ "بشأن السلامة الصناعية لمنشآت الإنتاج الخطرة" (بصيغته المعدلة في 18 ديسمبر 2006).
• أمر وزارة الموارد الطبيعية في الاتحاد الروسي بتاريخ 2 ديسمبر 2002 رقم 786 "بشأن الموافقة على كتالوج التصنيف الفيدرالي للنفايات" (بصيغته المعدلة والمكملة في 30 يوليو 2003).
• قرار لجنة العمل الحكومية في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية بتاريخ 25 أكتوبر 1974 رقم 298 / P-22 "بشأن الموافقة على قائمة الصناعات وورش العمل والمهن والوظائف ذات ظروف العمل الخطرة، والتي يمنح العمل فيها الحق في إجازة إضافية وفترة عمل قصيرة" "(بصيغته المعدلة في 29 مايو 1991)."
• قرار وزارة العمل الروسية بتاريخ 22 يوليو 1999 رقم 26 "بشأن الموافقة على معايير الصناعة القياسية للإصدار المجاني للملابس الخاصة والأحذية الخاصة ومعدات الحماية الشخصية الأخرى لعمال الإنتاج الكيميائي."
• قرار كبير أطباء الصحة في الاتحاد الروسي بتاريخ 30 مايو 2003 رقم 116 بشأن تنفيذ GN 2.1.6.1339-03 "مستويات التعرض الآمن التقريبي (SAEL) للملوثات في الهواء الجوي للمناطق المأهولة بالسكان." (بصيغته المعدلة) في 3 نوفمبر 2005).

ذوبان الأحماض والقواعد والأملاح في الماء
ح+ لي+ ك+ نا+ NH4+ با 2+ Ca2+ ملغ 2+ الأب 2+ آل 3+ كر 3+ الحديد 2+ الحديد 3+ ني 2+ ثاني أكسيد الكربون + من 2+ الزنك 2+ حج+ زئبق 2+ زئبق 2 2+ الرصاص 2+ سن 2+ النحاس + النحاس 2+ أوه - ص ن - ن - - و - ر الكلورين - ر ر− ر أنا - ? - ر ر - ق 2− - ن ن