Korai vizsga kémiából fippi lehetőségek. A kémia vizsga időtartama

06.11.2021

A kémia országos vizsga egyike azon tárgyaknak, amelyeket a végzősök önállóan választhatnak. Ez a tantárgy azoknak a hallgatóknak szükséges, akik az orvostudomány, a kémia és a vegytechnológia, az építőipar, a biotechnológia, az élelmiszeripar és hasonló iparágakban folytatják tanulmányaikat.

Jobb, ha előre elkezdi a felkészülést erre a témára, mivel a tömés ebben az esetben nem fog működni. Ezenkívül előzetesen tisztáznia kell az esetleges változásokat és a vizsga időpontját, hogy megfelelően tudja elosztani az erőket a felkészülés során. Annak érdekében, hogy ezt a feladatot a lehető legegyszerűbbé tegyük Önnek, 2017-ben elemezzük az USE jellemzőit a kémiában.

A vizsga bemutató változata-2017

A kémia vizsga időpontjai

Kémiából az alábbi időpontokban lehet vizsgázni:

Korai időszak. A vizsga korai időpontja 2017.03.16., tartalékként 2017.03.05.
A fő színpad. A vizsga fő időpontja 2017.06.2.
Foglaljon időpontot. Tartaléknapnak 2017.06.19.

A fő határidő előtt több kategória is le tudja tenni a vizsgát, amely magában foglalja:

esti iskolák tanulói;
tanoncok, akiket behívnak szolgálatra;
szövetségi vagy nemzetközi jelentőségű versenyre, versenyre vagy olimpiára induló iskolások,
tizenegyedikes tanulók, akik lakóhelyváltás miatt külföldre mennek, vagy külföldi egyetemre mennek tanulni;
azon hallgatók, akiknek a vizsga letételének fő időpontjában megelőző, egészségjavító kezelést írnak elő vagy rehabilitációs eljáráson esnek át;
korábban végzettek;
külföldön tanult iskolások.

Emlékezzünk vissza, hogy a határidő előtti vizsgára vonatkozó kérelmet 2017. március 1-ig kell megírni és benyújtani.

Statisztikai információk

Az USE gyakorlata azt mutatja, hogy a kémia nem túl népszerű a diplomások körében. Ez a vizsga nem könnyű, így tíz diákból csak egy választja. A nehézséget az is megerősíti, hogy a tantárgyból a tanulók hány százaléka elégtelen osztályzatot teljesített – ez a mutató a különböző években a kémiából vizsgázó tanulók össztömegének 6,1-11%-a között ingadozik.

Ami a vizsga átlagpontszámait illeti, az utóbbi időben 67,8 (2013) és 56,3 (2015) pont között mozog. Ebben a mutatóban egyrészt csökkenő tendencia figyelhető meg, másrészt sietjük a hallgatók megnyugtatását. Ezek a pontok a középiskolai „négyes” szintjének felelnek meg, ezért ne féljünk nagyon a kémiától.

A kémia az egyik legnehezebb vizsgának számít, és komoly felkészülést igényel.

Mit használhatsz a kémia vizsgán?

A kémia vizsgán a tanulók használhatják a periódusos táblázatot, a sók, savak és bázisok oldhatóságára vonatkozó információkat, valamint referenciaanyagokat a fémfeszültségek elektrokémiai sorozataira vonatkozó adatokkal. A jegyekkel együtt minden szükséges anyagot megkapnak a tanulók. A kémia vizsgáról egy nem programozható típusú számológép is szerepel.

Bármilyen más tárgy, például okostelefonok, táblagépek, lejátszók, kézikönyvek és programozható számítógépek tilos, és ez az oka a tanulónak az osztályteremből való eltávolításának. Ha gyengélkedőre vagy vécére kell mennie, erre figyelmeztetnie kell a megfigyelőt, aki elkíséri a megfelelő helyre. Más tevékenységek (például szomszédokkal való beszélgetés vagy a vizsga helyének megváltoztatása) szintén tilosak.

A vizsgajegy szerkezete

A kémia jegy 34 feladatból áll, 2 részre osztva:

az első rész 29 feladatot tartalmaz rövid válaszokkal;
a második rész 5 feladatból áll, melyek megoldása részletes választ igényel.

A kémiafeladatok elkészítésekor a tanulóknak teljesíteni kell a nekik szánt 210 percet.

A kémia államvizsga 2017-ben 3,5 órás lesz

Változások a KIM-2017-ben a kémiában

A kémia országos vizsga sok változáson ment keresztül, ami a jegyszerkezet optimalizálásában is megmutatkozik. Az új KIM a hallgatók tudásának és gyakorlati készségeinek felmérése során az objektivitás növelésére összpontosít. A következő pontokra érdemes odafigyelni:

A vizsgalap első részének felépítésében a javasolt válaszok közül egy lehetőség kiválasztásával járó feladatokat kizártuk. Az új feladatok több helyes válasz közül választhatnak a javasoltak közül (például 5-ből 2-t vagy 6-ból 3-at), megkövetelik a tanulóktól, hogy több halmazból tudjanak megfeleltetést létrehozni az egyes pozíciók között, és számításokat is végezzenek. . Emellett külön tematikus blokkokba csoportosították a feladatokat, amelyek mindegyike az alap nehézségi szinthez kapcsolódó és haladó feladatokat tartalmazza. Különálló blokkokban a feladatok a növekvő összetettség szerint vannak elrendezve, azaz egyikről a másikra nő a válaszhoz szükséges műveletek száma. A FIPI képviselői szerint ezek a változtatások összhangba hozzák a jegyet az iskolai kémia tantervvel, és segítik a tanulókat abban, hogy hatékonyabban demonstrálják a kémiai folyamatok terminológiájának és törvényszerűségeinek ismeretét.
2017-ben csökkentette a feladatok teljes számát - most nem 40 lesz, hanem csak 34. A jegyből kikerültek azok a feladatok, amelyek hasonló tevékenységet biztosítanak: például azokat, amelyek a sókról, savakról, bázisokról és ezekről szóló ismeretek azonosítását célozzák. kémiai tulajdonságok. Ezeket a változásokat az magyarázza, hogy az új jegy gyakorlatias, így már az alapfeladatok elvégzéséhez is a megszerzett ismeretek szisztematikus alkalmazására lesz szükség.
Az alapszintű feladatok (9. és 17. szám) a szerves és szervetlen természetű anyagok genetikai kapcsolatainak ismeretét tesztelik. Most nem 1, hanem 2 pontra becsülik.
Módosult a munkáért adható elsődleges pontszám - most nem 64, hanem 60 pont.

Értékelési rendszer

Az egységes államvizsga pontjait a maximum száz alapján határozzák meg. 2017-ig nem kerültek át az iskolások által megszokott osztályozási rendszerbe, de ez önállóan is megtehető.

Ügyeljen a fegyelemre és a demólehetőségekre, hogy A-t kapjon.

Ha egy tanuló 0-35 pontot ért el, tudásszintje elégtelennek minősül, és „2”-esnek felel meg;
A 36-tól 55-ig terjedő tartományban elért pontszámok a tudás kielégítő szintjét jelzik, és a „3” jelzésnek felelnek meg;
56-ról 72 pontra gyűjtve számíthat a "4" jelzésre;
A 73-as vagy afeletti pontszámok esetén a pontszám kiválónak számít, azaz "5".

A végeredményt az USE portálon tekintheti meg, útlevéladatok segítségével azonosítva magát. Emlékezzünk vissza arra is, hogy a kémia vizsgán elért minimumpontszám 36. Érdemes még megemlíteni, hogy a legfrissebb hírek szerint a kémia vizsgán elért pontok befolyásolják a bizonyítvány értékelését. Feltétlenül meg kell ragadnia ezt a lehetőséget, hogy kijavítsa az önnek nem megfelelő jelet a jegyzőkönyvben.

Válaszok és megoldás - egy korai lehetőség a kémiához 2017-ben

Az 1-3. feladatokhoz használja a következő kémiai elemek sorát. Az 1–3. feladatokban a válasz egy számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek mely atomjai tartalmaznak egy párosítatlan elektront alapállapotban! A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

Írjuk fel ezeknek az elemeknek az elektronikus konfigurációit

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Látjuk, hogy a Na és Al elemeknek egy-egy párosítatlan elektronja van

Az adott transzformációs sémában XY Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → X és Y anyagok: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Írja le a kiválasztott anyagok számát a táblázat alá megfelelő betűket

2 ) A felsorolt kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a helyreállító tulajdonságok növekvő sorrendjébe. Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!

A redukáló tulajdonságok csoportosan jobbról balra, periódusonként pedig fentről lefelé nőnek, ezért három elemet - fémek Na, Mg, Al, Al, Mg, Na rendezünk.

3) A sorban jelzett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak. A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

írja le a lehetséges vegyületeket oxigénnel!

4) A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

6) A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.

1) salétromsav (oldat)

2) vas(II)-hidroxid

3) magnézium-szulfát (oldat)

4) nátrium-hidroxid (oldat)

5) alumínium-klorid (oldat)

3Zn + 8HNO3 = 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

7 ) A javasolt anyagok listájából válasszon ki két oxidot, amelyek reakcióba lépnek vízzel.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

BaO + H2O = Ba (OH) 2

8) Az Y anyag oldatát egy kémcsőbe adtuk X só oldatával. A reakció eredményeként fehér csapadék képződését figyeltük meg. A javasolt anyagok listájából válassza ki az X és Y anyagokat, amelyek részt vehetnek a leírt reakcióban.

1) hidrogén-bromid

3) nátrium-nitrát

4) kén(IV)-oxid

5) alumínium-klorid

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

AlCl3 + 3NH4OH = Al (OH) 3+ 3NH4Cl

az NH3 -> NH3 * H2O anyag oldata

9) A transzformációk adott sémájában

Cu — X—- CuCl2 — Y—— CuI

X és Y anyagok:

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

REAKCIÓEGYENLET	OXIDÁLÓSZER
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Válasz: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e = I 2 0		1

KI az I -1 redukálószer miatt

KIO 3 az I +5 oxidálószer miatt

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Korai vizsga kémiából 2017. 31. feladat

Az ezüst(I)-nitrát kalcinálásából nyert gázt egy másik, a kálium-klorát lebontásából nyert gázzal kevertük össze. A kapott gázelegyet vízben lenyeltük, és sav keletkezett. A magnézium-foszfidot sósavval kezeltük, és gáz fejlődött. Ezt a gázt óvatosan átengedjük a kapott sav forró, tömény oldatán. Írja fel a leírt öt reakció egyenleteit! A válaszban adja meg az összes egyenletben szereplő együtthatók összegét!

Korai vizsga kémiából 2017. 33. feladat

A 45 g tömegű kálium-hidrogén-karbonátot tömegállandóságig kalcináltuk. A maradékot feleslegben lévő kénsavban oldjuk. A kapott gázt 200 g 5,6%-os kálium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a képződött só összetételét és tömegét, tömeghányadát (%) az oldatban! Megoldáskor írja le a feladat feltételében feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a kívánt fizikai mennyiségek mértékegységeit). A válaszban írja fel a képződött só moláris tömegének (g/mol), tömegének (g) és tömeghányadának (%, egész számra kerekítve) összegét a végső oldatban! Figyelmen kívül hagyja a gázok vízoldhatóságát.

Korai vizsga kémiából 2017. 34. feladat

12,24 g nem ciklusos szerkezetű szerves anyag elégetésekor 20,16 l (n.u.) szén-dioxid és 12,96 g víz keletkezett. Ismeretes, hogy ebből a szerves anyagból 1 mól csak 1 mól vizet ad, és ez az anyag nem lép reakcióba ezüst-oxid ammóniás oldatával. A feladat adott feltételei alapján: 1) végezze el a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat! 2) alkotja meg a szerves anyag molekulaképletét. 3) alkotja meg a szerves anyag szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi a molekulájában lévő atomok kötéseinek sorrendjét. 4) készítse el a szerves anyagok hidratációs reakciójának egyenletét! Válaszában írja le az eredeti szerves anyag moláris tömegét (g/mol).

Az 1-3. feladatokhoz használja a következő kémiai elemek sorát. Az 1–3. feladatokban a válasz egy számsor, amely alatt az ebben a sorban szereplő kémiai elemek vannak feltüntetve.

1.S
2. Na
3. Al
4.Si
5. Mg

1. számú feladat

Határozza meg, hogy a sorozatban szereplő elemek mely atomjai tartalmaznak egy párosítatlan elektront alapállapotban!

Válasz: 23

Magyarázat:

Írjuk fel az egyes jelzett kémiai elemek elektronikus képletét, és ábrázoljuk az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2. számú feladat

Válasszon ki három fémelemet a felsorolt kémiai elemek közül! Rendezd a kiválasztott elemeket a helyreállító tulajdonságok növekvő sorrendjébe.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!

Válasz: 352

Magyarázat:

A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint az oldalsó alcsoportokban helyezkednek el. Így a megadott listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.

Az elemek fémes és ennek következtében redukáló tulajdonságai a periódus mentén balra, az alcsoport mentén lefelé haladva nőnek. Így a fent felsorolt fémek fémes tulajdonságai nőnek az Al, Mg, Na sorozatban

3. számú feladat

A sorban jelzett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

A bemutatott listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:

Kén - "-2", "+4" és "+6"

Nátrium-Na - "+1" (egyszeri)

Alumínium Al - "+3" (egyes)

Szilícium Si - "-4", "+4"

Magnézium Mg - "+2" (egyszeres)

4. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4. H 2 SO 4
5.PCl 3

Válasz: 12

Magyarázat:

Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenléte egy vegyületben úgy határozható meg, hogy szerkezeti egységei egyszerre tartalmaznak egy tipikus fém atomjait és egy nemfém atomjait.

E kritérium alapján az ionos típusú kötés a KCl és KNO 3 vegyületekben megy végbe.

A fenti előjelen kívül ionos kötés jelenlétéről egy vegyületben akkor beszélhetünk, ha szerkezeti egysége ammóniumkationt (NH 4 +) vagy szerves analógjait - alkil-ammónium kationokat RNH 3 +, dialkilammónium R 2 NH 2 +, trialkilammónium R 3 NH + és tetraalkilammónium R 4 N +, ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például az ionos típusú kötés a (CH 3) 4 NCl vegyületben jön létre a (CH 3) 4 + kation és a Cl - kloridion között.

5. számú feladat

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A	B	V

Válasz: 241

Magyarázat:

Az N 2 O 3 egy nemfém-oxid. A N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.

Az Al 2 O 3 +3 oxidációs állapotú fém-oxid. A + 3, + 4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.

A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok keletkeznek a kationokból:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

6. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.

1) salétromsav (oldat)

2) vas(II)-hidroxid

3) magnézium-szulfát (oldat)

4) nátrium-hidroxid (oldat)

5) alumínium-klorid (oldat)

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.

2) A vas-hidroxid (ll) egy oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem reagálnak oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.

3) A magnézium-szulfát a cinknél aktívabb fém sója, ezért a reakció nem megy végbe.

4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.

5) Az AlCl 3 a cinknél aktívabb fém sója, azaz. reakció lehetetlen.

7. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.

1. BaO
2. CuO
3. NEM
4. SO 3
5.PbO 2

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai lépnek reakcióba vízzel, valamint az összes savas oxid, kivéve a SiO 2-t.

Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

8. számú feladat

1) hidrogén-bromid

3) nátrium-nitrát

4) kén(IV)-oxid

5) alumínium-klorid

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

Válasz: 52

Magyarázat:

Ezen anyagok közül csak a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid a sók. A nátriumsókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért nátrium-nitrát csapadék elvileg egyik reagenssel sem állítható elő. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.

Gyakori hiba a kémiából vizsgázók körében, hogy nem értik, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a reakció lefolyása miatt:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldatával keveredik:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

9. számú feladat

A transzformációk adott sémájában

Cu x> CuCl 2 Y> CuI

X és Y anyagok:

1. AgI
2. én 2
3. Cl 2
4. HCl
5. KI

Válasz: 35

Magyarázat:

A réz egy fém, amely a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz-klorid (ll) képződése esetünkben csak klórral reagálva lehetséges:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban a kétértékű rézionokkal, mert általuk oxidálva:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

10. számú feladat

Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 1433

Magyarázat:

A reakcióban az oxidálószer az az anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz

11. számú feladat

Határozzon meg egyezést az anyag képlete és azon reagensek között, amelyekkel ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 1215

Magyarázat:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH és Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - hasonló kölcsönhatások. A só akkor lép reakcióba a fém-hidroxiddal, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy kis mértékben disszociáló anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

A Cu (NO 3) 2 + Mg - só reagál egy fémmel, ha a szabad fém aktívabb, mint a só része. Az aktivitási sorban a magnézium a réztől balra található, ami jelzi annak nagyobb aktivitását, ezért a reakció lezajlik:

Cu (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A + 3, + 4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be (OH) 2 és Zn (OH) 2 hidroxidok amfoterek.

Definíció szerint az amfoter hidroxidok azok, amelyek reakcióba lépnek lúgokkal és szinte minden oldható savval. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válaszlehetőség megfelelő:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (oldat) = Li vagy Al (OH) 3 + LiOH (tv.) = To => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "só + fém-hidroxid" típusú kölcsönhatás. A magyarázatot az A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2

Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba (OH) 2 esetén:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) A Br 2, O 2 erős oxidálószerek. A fémek közül nem csak ezüsttel, platinával, arannyal reagálnak:

Cu + Br 2 t ° > CuBr 2

2Cu + O 2 t ° > 2 CuO

A HNO 3 erős oxidáló tulajdonságokkal rendelkező sav, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:

4HNO 3 (tömény) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (híg.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

12. számú feladat

Állítson fel egyezést a homológ sorozat általános képlete és az ebbe a sorozatba tartozó anyag neve között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V

Válasz: 231

Magyarázat:

13. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.

1) 2-metil-bután

2) 1,2-dimetil-ciklopropán

3) pentén-2

4) hexén-2

5) ciklopentén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 23

Magyarázat:

A ciklopentán molekulaképlete C5H10. Írjuk fel a feltételben felsorolt anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!

Anyag neve	Szerkezeti képlet	Molekuláris képlet
ciklopentán		C 5 H 10
2-metil-bután
1,2-dimetil-ciklopropán		C 5 H 10
		C 5 H 10

ciklopentén

14. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.

1) metil-benzol

2) ciklohexán

3) metil-propán

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 15

Magyarázat:

A szénhidrogének közül azok, amelyek szerkezeti képletében C = C vagy C≡C kötést tartalmaznak, valamint a benzol homológjai (kivéve magát a benzolt) reagálnak kálium-permanganát vizes oldatával.

így a metil-benzol és a sztirol alkalmas.

15. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.

1) sósav

2) nátrium-hidroxid

4) salétromsav

5) nátrium-szulfát

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 24

Magyarázat:

A fenol enyhén savas tulajdonságokkal rendelkezik, erősebb, mint az alkoholoké. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

A fenol molekulájában egy hidroxilcsoport található, amely közvetlenül a benzolgyűrűhöz kapcsolódik. A hidroxicsoport az első típusú orientáns, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat orto és para helyzetben:

16. számú feladat

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.

1) glükóz

2) szacharóz

3) fruktóz

5) keményítő

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 25

Magyarázat:

Mindezek az anyagok szénhidrátok. A szénhidrátok közül a monoszacharidok nem hidrolízisen mennek keresztül. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Következésképpen a megadott listán szereplő szacharóz és keményítő hidrolízisen megy keresztül.

17. számú feladat

Az anyagok átalakulásának következő sémája látható:

1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát

Határozza meg, hogy a megadott anyagok közül melyik X és Y anyag.

2) etanal

4) klór-etán

5) acetilén

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

18. számú feladat

Állítson fel egyezést a kiindulási anyag és a termék neve között, amely túlnyomórészt ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatásából jön létre: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V	G

Válasz: 2134

Magyarázat:

A szekunder szénatomon nagyobb mértékben történik a helyettesítés, mint az elsődlegesen. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:

A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek ciklusmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb ciklusméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek, miközben fenntartják a ciklust:

A ciklopropán és a ciklobután - a minimális gyűrűméretű cikloalkánok túlnyomórészt addíciós reakciókba lépnek, amelyeket gyűrűrepedés kísér:

A hidrogénatomok helyettesítése a tercier szénatomon nagyobb mértékben történik, mint a szekunder és primer szénatomon. Így az izobután brómozása túlnyomórészt a következőképpen megy végbe:

19. számú feladat

Határozzon meg egyezést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejött szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V	G

Válasz: 6134

Magyarázat:

Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való melegítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációjához vezet:

Az aldehidek és ketonok hidrogénnel redukálódnak nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:

A primer és szekunder alkoholokat izzó CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:

Ha a tömény kénsav hevítés közben az etanolra hat, két különböző termék képződése lehetséges. 140 ° C alatti hőmérsékletre melegítve az intermolekuláris dehidratáció túlnyomórészt dietil-éter képződésével történik, és 140 ° C fölé melegítve intramolekuláris dehidratáció következik be, amelynek eredményeként etilén képződik:

20. számú feladat

A javasolt anyaglistából válasszunk ki két olyan anyagot, amelyek hőbomlási reakciója redox.

1) alumínium-nitrát

2) kálium-hidrogén-karbonát

3) alumínium-hidroxid

4) ammónium-karbonát

5) ammónium-nitrát

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 15

Magyarázat:

Redox reakciók azok a reakciók, amelyek eredményeként egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.

Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra bomlanak le fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné:

Minden fém-hidrogén-karbonát enyhe melegítés hatására (60 °C) fémkarbonáttá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:

Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. Ebben az esetben a reakció nem redox, mert egyetlen kémiai elem sem változtatja meg az oxidációs állapotot emiatt:

Az ammónium-karbonát hevítéskor szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:

Az ammónium-nitrát nitrogén-monoxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:

21. számú feladat

A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén hidrogénnel való reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.

1) a hőmérséklet csökkentése

2) nyomásnövekedés a rendszerben

5) inhibitor alkalmazása

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számát!

Válasz: 24

Magyarázat:

1) a hőmérséklet csökkentése:

Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével.

2) nyomásnövekedés a rendszerben:

A nyomás növelése növeli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag vesz részt.

3) a hidrogén koncentrációjának csökkenése

A koncentráció csökkenése mindig lelassítja a reakciósebességet.

4) a nitrogénkoncentráció növekedése

A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakciósebességet.

5) inhibitor alkalmazása

Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.

22. számú feladat

Állítson fel egyezést egy anyag képlete és az anyag vizes oldatának elektrolízis termékei között inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V	G

Válasz: 5251

Magyarázat:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

A katód esetében a Mg 2+ kationok és a vízmolekulák versengenek egymással.

Az alkálifémek, valamint a magnézium és az alumínium kationjai nagy aktivitásuk miatt nem redukálhatók vizes oldat körülményei között. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenlet szerint:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Az anód esetében az NO 3 - anionok és a vízmolekulák versengenek egymással.

2H20-4e- → O2+4H+

Tehát a 2. válasz (hidrogén és oxigén) megfelelő.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anionok és vízmolekulák versengenek az anódért.

Az egy kémiai elemből álló anionok (kivéve F-) felülmúlják a vízmolekulákat az anódon történő oxidáció szempontjából:

2Cl - -2e → Cl 2

Így az 5. válaszlehetőség (hidrogén és halogén) megfelelő.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldat körülményei között:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

A legmagasabb oxidációs állapotú savképző elemet tartalmazó savmaradékok elveszítik a versenyt a vízmolekulákkal szemben az anódon történő oxidációért:

2H20-4e- → O2+4H+

Így az 1. válasz (oxigén és fém) megfelelő.

23. számú feladat

Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt helyhez válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V	G

Válasz: 3312

Magyarázat:

A) vas (III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3

gyenge "bázis" Fe (OH) 3 és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - savas környezet

B) króm(III)-klorid - CrCl 3

gyenge bázis Cr (OH) 3 és erős sav HCl alkotja. Következtetés - savas környezet

C) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4

Erős bázis NaOH és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - semleges környezet

D) nátrium-szulfid - Na 2 S

Erős bázis NaOH és gyenge sav H 2 S alkotja. Következtetés - a közeg lúgos.

24. számú feladat

Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között

СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q

és a kémiai egyensúly elmozdulásának iránya ennek hatására: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V	G

Válasz: 3113

Magyarázat:

Az egyensúly elmozdulása a rendszerre gyakorolt külső hatás hatására úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimális legyen (Le Chatelier-elv).

A) A CO-koncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében a CO mennyisége csökken.

B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel a közvetlen reakció exoterm (+ Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.

C) A nyomáscsökkenés a reakció felé tolja el az egyensúlyt, ami a gázok mennyiségének növekedését eredményezi. Fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint közvetlen reakció eredményeként. Így az egyensúly az ellenkező reakció felé tolódik el.

D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció felé, mivel ennek következtében a klór mennyisége csökken.

25. számú feladat

Hozzon létre egy megfeleltetést két anyag és egy reagens között, amellyel megkülönböztetheti ezeket az anyagokat: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 3454

Magyarázat:

Két anyag megkülönböztetése a harmadik segítségével csak akkor lehetséges, ha ez a két anyag eltérő módon lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek külsőleg megkülönböztethetők.

A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatok bárium-nitrát oldattal megkülönböztethetők. FeSO 4 esetében fehér bárium-szulfát csapadék képződik:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.

B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatokat MgCl 2 oldat segítségével lehet megkülönböztetni. A Na 2 SO 4 oldata nem lép be a reakcióba, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Na 2 CO 3 oldattal KOH és Ca (OH) 2 oldatok különböztethetők meg. A KOH nem lép reakcióba Na 2 CO 3-mal, és a Ca (OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) MgCl 2 oldat segítségével KOH és KCl oldatok különböztethetők meg. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:

MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

26. számú feladat

Hozzon létre egyezést az anyag és alkalmazási területe között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

A kiválasztott számokat írja le a táblázatba a megfelelő betűk alá.

A	B	V	G

Válasz: 2331

Magyarázat:

Ammónia - nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Az ammónia különösen a salétromsav előállításának nyersanyaga, amelyből viszont műtrágyákat nyernek - nátrium-, kálium- és ammónium-nitrátot (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.

Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.

A 27-29. feladatok válasza a szám. Írja be ezt a számot a munka szövegében található válaszmezőbe, a megadott pontossági fok betartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot az 1. VÁLASZLAP-ra a megfelelő feladat számától jobbra, az első cellától kezdve. Írjon minden karaktert külön négyzetbe az űrlapon megadott minták szerint! A fizikai mennyiségek mértékegységeit nem szükséges felírni.

27. számú feladat

Mekkora tömegű kálium-hidroxidot kell feloldani 150 g vízben, hogy 25%-os lúgtömegű oldatot kapjunk? (Írja le a számot egész egész számokra.)

Válasz: 50

Magyarázat:

Legyen a kálium-hidroxid tömege, amelyet fel kell oldani 150 g vízben, legyen x g. Ekkor a kapott oldat tömege (150 + x) g lesz, és az ilyen oldatban lévő lúg tömeghányada x / (150 + x) alakban fejezhető ki. Az állapotból tudjuk, hogy a kálium-hidroxid tömeghányada 0,25 (vagy 25%). Tehát az egyenlet érvényes:

x / (150 + x) = 0,25

Így az a tömeg, amelyet 150 g vízben fel kell oldani, hogy 25% lúgtömegű oldatot kapjunk, 50 g.

28. számú feladat

A reakcióba, melynek termokémiai egyenlete

MgO (szilárd) + CO 2 (g) → MgCO 3 (szilárd) + 102 kJ,

88 g szén-dioxid lépett be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja le a számot egész egész számokra.)

Válasz: _______________________________ kJ.

Válasz: 204

Magyarázat:

Számítsuk ki a szén-dioxid mennyiségét:

n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol,

A reakcióegyenlet szerint, ha 1 mol CO 2 kölcsönhatásba lép magnézium-oxiddal, 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. Ha az ebben az esetben felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban jelöljük, a következő arányt írhatjuk fel:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Tehát az egyenlet igaz:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ.

29. számú feladat

Határozza meg a cink tömegét, amely sósavval reagálva 2,24 l (NL) hidrogént termel. (Írja le a számot tizedekre.)

Válasz: ______________________________

Válasz: 6.5

Magyarázat:

Írjuk fel a reakcióegyenletet:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Számítsuk ki a hidrogén anyag mennyiségét:

n (H2) = V (H2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol.

Mivel a cink és a hidrogén előtti reakcióegyenletben egyenlő együtthatók szerepelnek, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerült cink és a reakció eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl.

n (Zn) = n (H2) = 0,1 mol, ezért:

m (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Ne felejtse el átvinni az összes választ az 1-es válaszűrlapra a munka utasításainak megfelelően.

33. számú feladat

A 43,34 g tömegű nátrium-hidrogén-karbonátot tömegállandóságig kalcináltuk. A maradékot feleslegben lévő sósavban oldjuk. A kapott gázt 100 g 10%-os nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a képződött só összetételét és tömegét, tömeghányadát az oldatban! A válaszban írja le a feladat feltételében feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (jelölje meg a kívánt fizikai mennyiségek mértékegységeit).

Válasz:

Magyarázat:

A nátrium-hidrogén-karbonát hevítéskor bomlik a következő egyenlet szerint:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

A kapott szilárd maradék láthatóan csak nátrium-karbonátot tartalmaz. Ha nátrium-karbonátot sósavban oldunk, a következő reakció megy végbe:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Számítsa ki a nátrium-hidrogén-karbonát és a nátrium-karbonát anyag mennyiségét:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

ennélfogva,

n (Na 2CO 3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Számítsuk ki a (II) reakció során keletkező szén-dioxid mennyiségét:

n (CO 2) = n (Na 2CO 3) = 0,258 mol.

Kiszámoljuk a tiszta nátrium-hidroxid tömegét és anyagmennyiségét:

m (NaOH) = m oldat (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% = 100 g ∙ 10% / 100% = 10 g;

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

A szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása arányuktól függően két különböző egyenlet szerint mehet végbe:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (feleslegben lévő lúggal)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (többlet szén-dioxiddal)

A bemutatott egyenletekből az következik, hogy csak a középső sót kapjuk n (NaOH) / n (CO 2) ≥2 aránnyal, és csak savas, n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 aránnyal.

A számítások szerint ν (CO 2)> ν (NaOH), ezért:

n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1

Azok. a szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása kizárólag savas só képződésével megy végbe, pl. az egyenlet szerint:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

A számítást a lúg hiányára végezzük. A (III) reakcióegyenlet szerint:

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, ezért:

m (NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

A kapott oldat tömege a lúgoldat tömegének és az általa elnyelt szén-dioxid tömegének az összege lesz.

A reakcióegyenletből következik, hogy reagált, i.e. 0,258 mol-ból csak 0,25 mol CO 2 abszorbeált. Ekkor az elnyelt CO 2 tömege:

m (CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g.

Ekkor az oldat tömege egyenlő:

m (oldat) = m (NaOH oldat) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

és a nátrium-hidrogén-karbonát tömeghányada az oldatban így egyenlő lesz:

ω (NaHCO 3) = 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

34. számú feladat

16,2 g nem ciklikus szerves anyag elégetésekor 26,88 L (NU) szén-dioxidot és 16,2 g vizet kapunk. Ismeretes, hogy 1 mol ebből a szerves anyagból katalizátor jelenlétében csak 1 mol vizet ad hozzá, és ez az anyag nem lép reakcióba ezüst-oxid ammóniás oldatával.

A megadott problémakörülmények alapján:

1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat;

2) írja le a szerves anyag molekulaképletét;

3) alkotja meg a szerves anyag szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi a molekulájában lévő atomok kötéseinek sorrendjét;

4) írja fel a szerves anyag hidratációjának reakcióegyenletét!

Válasz:

Magyarázat:

1) Az elemi összetétel meghatározásához kiszámítjuk a szén-dioxid, a víz mennyiségét, majd a bennük lévő elemek tömegét:

n (CO 2) = 26,88 L / 22,4 L / mol = 1,2 mol;

n (CO 2) = n (C) = 1,2 mol; m (C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n (H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n (H) = 0,9 mol * 2 = 1,8 mol; m (H) = 1,8 g.

m (org. anyagok) = m (C) + m (H) = 16,2 g, ezért a szerves anyagban nincs oxigén.

A szerves vegyület általános képlete C x H y.

x: y = ν (C): ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6

Így egy anyag legegyszerűbb képlete a C 4 H 6. Egy anyag valódi képlete egybeeshet a legegyszerűbbvel, vagy egész számmal eltérhet attól. Azok. lehet például C 8 H 12, C 12 H 18 stb.

A feltétel szerint a szénhidrogén nem ciklikus, és egyik molekulája csak egy vízmolekulát tud kapcsolódni. Ez akkor lehetséges, ha egy anyag szerkezeti képletében csak egy többszörös (kettős vagy hármas) kötés található. Mivel a kívánt szénhidrogén nem ciklikus, nyilvánvaló, hogy egy többszörös kötés csak egy C 4 H 6 képletû anyagnál lehet. Más nagyobb molekulatömegű szénhidrogének esetében a többszörös kötések száma mindenhol több, mint egy. Így a C 4 H 6 anyag molekulaképlete egybeesik a legegyszerűbbvel.

2) A szerves anyag molekulaképlete C 4 H 6.

3) A szénhidrogének közül az alkinek, amelyekben egy hármas kötés található a molekula végén, kölcsönhatásba lépnek ezüst-oxid ammóniaoldatával. Annak érdekében, hogy ne legyen kölcsönhatás az ezüst-oxid ammóniaoldatával, a C 4 H 6 összetételű alkinnek a következő szerkezettel kell rendelkeznie:

CH3-C≡C-CH3

4) Az alkinok hidratációja kétértékű higanysók jelenlétében megy végbe.

Az USE korai verziói a kémiában 2016-2015

Kémia	Letöltési lehetőség
2016	változat ege 2016
2015	változat ege 2015

A KIM USE változásai 2017-ben 2016-hoz képest

A kémia jelentős változás. A vizsgamunka szerkezetét optimalizáltuk:

1. A CMM 1. részének felépítése alapvetően megváltozott: az egyválaszos feladatokat kizártuk; a feladatok külön tematikus blokkokba vannak csoportosítva, amelyek mindegyikében vannak alapvető és emelt nehézségi szintű feladatok is.

2. A feladatok összlétszáma 40-ről (2016-ban) 34-re csökkent.

3. A szervetlen és szerves anyagok genetikai kapcsolatára vonatkozó ismeretek asszimilációját ellenőrző, összetettségi alapszintű feladatok értékelési skála (1-ről 2 pontra) módosult (9 és 17).

4. A munka egészének teljesítéséért adható maximális elsődleges pontszám 60 pont (a 2016-os 64 pont helyett).

A KIM USE 2017 szerkezete a kémiában

A vizsgamunka minden változata egyetlen terv szerint épül fel: a munka két részből áll, amelyek 34 feladatot tartalmaznak. Az 1. rész 29 feladatot tartalmaz rövid megválaszolással, ebből 20 alapvető nehézségi fokú feladatot (a változatban ezek 1-9, 12-17, 20-21, 27-29 számok alatt jelennek meg) és 9 egy-egy feladatot. fokozott nehézségi fok (sorszámuk: 10, 11, 18, 19, 22-26).

A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal. Ezek a 30–34. sorszámú feladatok.

Összes feladat - 34; közülük nehézségi szint szerint: B - 20 P - 9; 5-kor.

Egy állásnál a maximális elsődleges pontszám 60.

A munka elvégzésének teljes ideje 210 perc.

nézetek

Mentés Odnoklassnikibe Mentés VKontakte