Πρόωρη εξέταση στη χημεία fippi επιλογές. Διάρκεια εξέτασης στη χημεία

06.11.2021

Η πανελλήνια εξέταση στη χημεία είναι ένα από τα μαθήματα που μπορεί να επιλέξει ένας απόφοιτος ανεξάρτητα. Αυτό το μάθημα είναι απαραίτητο για όσους φοιτητές πρόκειται να συνεχίσουν την εκπαίδευσή τους στον τομέα της ιατρικής, της χημείας και της χημικής τεχνολογίας, των κατασκευών, της βιοτεχνολογίας, της βιομηχανίας τροφίμων και παρόμοιων βιομηχανιών.

Είναι καλύτερα να αρχίσετε να προετοιμάζεστε για αυτό το θέμα εκ των προτέρων, καθώς η συσσώρευση σε αυτή την περίπτωση δεν θα λειτουργήσει. Επιπλέον, πρέπει να διευκρινίσετε εκ των προτέρων πιθανές αλλαγές και τις ημερομηνίες των εξετάσεων για να μπορέσετε να κατανείμετε σωστά τις δυνάμεις κατά την προετοιμασία. Για να γίνει όσο το δυνατόν πιο εύκολη αυτή η εργασία για εσάς, θα αναλύσουμε τα χαρακτηριστικά της ΧΡΗΣΗΣ στη χημεία το 2017.

Έκδοση επίδειξης της εξέτασης-2017

Ημερομηνίες εξετάσεων στη χημεία

Μπορείτε να λάβετε μέρος στις εξετάσεις χημείας στις ακόλουθες ημερομηνίες:

Πρώιμη περίοδος.Η πρόωρη ημερομηνία διεξαγωγής των εξετάσεων θα είναι η 16/03/2017 και η 03/05/2017 δηλώνεται ως εφεδρική.
Η κύρια σκηνή.Η κύρια ημερομηνία εξέτασης είναι η 2.06.2017.
Ημερομηνία κράτησης.Ως ημέρα επιφύλαξης επιλέχθηκε η 19/06/2017.

Πολλές κατηγορίες ατόμων μπορούν να περάσουν τις εξετάσεις πριν από την κύρια προθεσμία, η οποία περιλαμβάνει:

μαθητές απογευματινών σχολείων·
μαθητευόμενοι που καλούνται να υπηρετήσουν στις τάξεις·
μαθητές που αποχωρούν για διαγωνισμό, διαγωνισμό ή Ολυμπιάδα ομοσπονδιακής ή διεθνούς σημασίας,
μαθητές της ενδέκατης τάξης που πηγαίνουν στο εξωτερικό λόγω αλλαγής τόπου διαμονής ή για σπουδές σε πανεπιστήμιο του εξωτερικού·
φοιτητές στους οποίους έχει συνταγογραφηθεί προληπτική θεραπεία, θεραπεία βελτίωσης της υγείας ή υποβάλλονται σε διαδικασίες αποκατάστασης κατά την κύρια ημερομηνία επιτυχίας στις εξετάσεις·
προηγούμενοι πτυχιούχοι?
μαθητές που σπούδασαν στο εξωτερικό.

Υπενθυμίζουμε ότι αίτηση για επιτυχία στις εξετάσεις πριν από το χρονοδιάγραμμα πρέπει να συνταχθεί και να υποβληθεί έως την 1η Μαρτίου 2017.

Στατιστικά στοιχεία

Η πρακτική της USE δείχνει ότι η χημεία δεν είναι πολύ δημοφιλής μεταξύ των αποφοίτων. Αυτή η εξέταση δεν είναι εύκολη, επομένως μόνο ένας στους δέκα μαθητές την επιλέγει. Η δυσκολία επιβεβαιώνεται από το ποσοστό των μαθητών που περνούν αυτό το μάθημα για έναν μη ικανοποιητικό βαθμό - σε διαφορετικά έτη αυτός ο δείκτης κυμαίνεται στην περιοχή από 6,1 έως 11% της συνολικής μάζας των μαθητών που δίνουν εξετάσεις χημείας.

Όσον αφορά τις μέσες βαθμολογίες για τις εξετάσεις, αυτές κυμαίνονται πρόσφατα από 67,8 (2013) έως 56,3 (2015) μονάδες. Από τη μια, μπορείτε να παρατηρήσετε μια πτωτική τάση σε αυτόν τον δείκτη, ωστόσο, από την άλλη, θα σπεύσουμε να καθησυχάσουμε τους μαθητές. Αυτά τα σημεία αντιστοιχούν στο επίπεδο του λυκείου "τεσσάρων", οπότε μην φοβάστε πολύ τη χημεία.

Η Χημεία θεωρείται από τις πιο δύσκολες εξετάσεις και απαιτεί σοβαρή προετοιμασία.

Τι μπορείτε να χρησιμοποιήσετε στις εξετάσεις στη χημεία;

Στην εξέταση της χημείας, οι μαθητές μπορούν να χρησιμοποιήσουν τον περιοδικό πίνακα, έναν πίνακα που περιέχει πληροφορίες για τη διαλυτότητα αλάτων, οξέων και βάσεων, καθώς και υλικά αναφοράς με δεδομένα για την ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων. Όλα τα απαραίτητα υλικά θα δοθούν στους μαθητές μαζί με το εισιτήριο. Από την εξέταση στη χημεία αναφέρεται και μη προγραμματιζόμενος τύπος αριθμομηχανή.

Οποιαδήποτε άλλα είδη όπως smartphone, tablet, συσκευές αναπαραγωγής, βιβλία αναφοράς και προγραμματιζόμενοι υπολογιστές απαγορεύονται και αποτελούν την αιτία απομάκρυνσης του μαθητή από την τάξη. Εάν χρειαστεί να πάτε στο ιατρείο ή στην τουαλέτα, θα πρέπει να προειδοποιήσετε σχετικά τον παρατηρητή, ο οποίος θα σας συνοδεύσει στο σωστό μέρος. Άλλες ενέργειες (για παράδειγμα, συνομιλία με γείτονες ή αλλαγή τοποθεσίας εξέτασης) απαγορεύονται επίσης.

Δομή εισιτηρίου εξετάσεων

Το δελτίο χημείας αποτελείται από 34 εργασίες, χωρισμένες σε 2 μέρη:

το πρώτο μέρος περιλαμβάνει 29 εργασίες με μια σύντομη απάντηση.
το δεύτερο μέρος αποτελείται από 5 εργασίες, η επίλυση των οποίων απαιτεί λεπτομερή απάντηση.

Κατά την ολοκλήρωση των εργασιών χημείας, οι μαθητές πρέπει να πληρούν τα 210 λεπτά που τους έχουν δοθεί.

Η κρατική εξέταση στη Χημεία το 2017 θα διαρκέσει 3,5 ώρες

Αλλαγές στο KIM-2017 στη χημεία

Οι πανελλαδικές εξετάσεις στη χημεία έχουν υποστεί πολλές αλλαγές, οι οποίες αντικατοπτρίζονται στη βελτιστοποίηση της δομής των εισιτηρίων. Το νέο KIM επικεντρώνεται στην αύξηση της αντικειμενικότητας στην αξιολόγηση των γνώσεων και των πρακτικών δεξιοτήτων των μαθητών. Αξίζει να δοθεί προσοχή στα ακόλουθα σημεία:

Στη δομή του πρώτου μέρους του φύλλου εξέτασης, οι εργασίες που αφορούσαν την επιλογή μιας επιλογής από τις προτεινόμενες απαντήσεις αποκλείστηκαν. Οι νέες εργασίες δίνουν μια επιλογή από πολλές σωστές απαντήσεις από τις προτεινόμενες (για παράδειγμα, 2 στις 5 ή 3 στις 6), απαιτούν από τους μαθητές να είναι σε θέση να δημιουργήσουν αντιστοιχία μεταξύ μεμονωμένων θέσεων από πολλά σετ, καθώς και να πραγματοποιήσουν υπολογισμούς . Επιπλέον, οι εργασίες ομαδοποιήθηκαν σε ξεχωριστά θεματικά μπλοκ, καθένα από τα οποία περιέχει εργασίες που σχετίζονται με το βασικό επίπεδο δυσκολίας και προχωρημένο. Σε ξεχωριστά μπλοκ, οι εργασίες ταξινομούνται με σειρά αυξανόμενης πολυπλοκότητας, δηλαδή, από το ένα στο άλλο, θα αυξηθεί ο αριθμός των ενεργειών που πρέπει να εκτελεστούν για να λάβετε μια απάντηση. Σύμφωνα με τους εκπροσώπους της FIPI, αυτές οι αλλαγές θα ευθυγραμμίσουν το εισιτήριο με το πρόγραμμα σπουδών της σχολικής χημείας και θα βοηθήσουν τους μαθητές να επιδείξουν πιο αποτελεσματικά τη γνώση της ορολογίας και των νόμων των χημικών διεργασιών.
Το 2017, μείωσε τον συνολικό αριθμό εργασιών - τώρα δεν θα υπάρχουν 40, αλλά μόνο 34. Οι εργασίες που προβλέπουν παρόμοιες δραστηριότητες αφαιρέθηκαν από το εισιτήριο: για παράδειγμα, εκείνες που στοχεύουν στον εντοπισμό γνώσεων σχετικά με τα άλατα, τα οξέα και τις βάσεις και τους Χημικές ιδιότητες. Αυτές οι αλλαγές εξηγούνται από το γεγονός ότι το νέο εισιτήριο είναι πρακτικά προσανατολισμένο, επομένως ακόμη και οι βασικές εργασίες θα απαιτούν από τους μαθητές να εφαρμόζουν συστηματικά τις γνώσεις που αποκτήθηκαν.
Οι εργασίες βασικού επιπέδου (αριθμοί 9 και 17) ελέγχουν τη γνώση των γενετικών σχέσεων ουσιών οργανικής και ανόργανης φύσης. Τώρα υπολογίζονται όχι στον 1, αλλά στους 2 βαθμούς.
Η βασική βαθμολογία, η οποία απονέμεται για εργασία, έχει αλλάξει - τώρα δεν είναι 64, αλλά 60 βαθμοί.

Σύστημα βαθμολόγησης

Οι βαθμοί για τις εξετάσεις του Ενιαίου Κράτους ορίζονται με βάση το μέγιστο των εκατό. Μέχρι το 2017, δεν μεταφέρονταν στο σύστημα βαθμολόγησης που είναι γνωστό στους μαθητές, αλλά αυτό μπορεί να γίνει ανεξάρτητα.

Δώστε προσοχή στην πειθαρχία και τις επιλογές επίδειξης για να λάβετε ένα Α.

Εάν ένας μαθητής σημείωσε από 0 έως 35 βαθμούς, το επίπεδο γνώσεών του αξιολογείται ως μη ικανοποιητικό και αντιστοιχεί στο βαθμό "2".
Οι βαθμολογίες στην περιοχή από 36 έως 55 είναι δείκτης ικανοποιητικού επιπέδου γνώσεων και αντιστοιχούν στο βαθμό "3".
Έχοντας συγκεντρώσει από 56 έως 72 πόντους, μπορείτε να υπολογίζετε στο σημάδι "4".
Με βαθμολογίες από 73 και πάνω, η βαθμολογία κρίνεται εξαιρετική, δηλαδή «5».

Μπορείτε να δείτε το τελικό αποτέλεσμα στην πύλη USE, αναγνωρίζοντας τον εαυτό σας με τη βοήθεια δεδομένων διαβατηρίου. Να υπενθυμίσουμε επίσης ότι η ελάχιστη βαθμολογία που πρέπει να βαθμολογηθεί για την εξέταση στη χημεία είναι 36. Αξίζει επίσης να σημειωθεί ότι, σύμφωνα με τα τελευταία νέα, οι βαθμοί για την εξέταση στη χημεία θα επηρεάσουν την αξιολόγηση στο πιστοποιητικό. Θα πρέπει οπωσδήποτε να εκμεταλλευτείτε αυτήν την ευκαιρία για να διορθώσετε το σημάδι στο δελτίο αναφοράς που δεν σας ταιριάζει.

Απαντήσεις και λύση - μια πρώιμη επιλογή για τη χημεία 2017

Για τις εργασίες 1-3, χρησιμοποιήστε την ακόλουθη σειρά χημικών στοιχείων. Η απάντηση στις εργασίες 1-3 είναι μια ακολουθία αριθμών, κάτω από την οποία υποδεικνύονται τα χημικά στοιχεία αυτής της σειράς. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Προσδιορίστε ποια άτομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στη σειρά περιέχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στη θεμελιώδη κατάσταση. Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης

Ας γράψουμε τις ηλεκτρονικές διαμορφώσεις αυτών των στοιχείων

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al: s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Βλέπουμε ότι τα στοιχεία Na και Al έχουν ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο το καθένα

Στο δοσμένο σχήμα μετασχηματισμού XY Cu CuCl CuI ⎯⎯ → ⎯⎯ 2 → ουσίες X και Y είναι: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Γράψτε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στον πίνακα κάτω από το αντίστοιχα γράμματα

2 ) Επιλέξτε τρία μεταλλικά στοιχεία από τα αναγραφόμενα χημικά στοιχεία. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία σε αύξουσα σειρά των ιδιοτήτων αποκατάστασης. Γράψτε στο πεδίο απάντησης τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την επιθυμητή σειρά

Οι μειωτικές ιδιότητες αυξάνονται από δεξιά προς τα αριστερά σε ομάδες και από πάνω προς τα κάτω σε περιόδους, επομένως, τρία στοιχεία - μέταλλα Na, Mg, Al, θα τακτοποιήσουμε Al, Mg, Na

3) Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που, όταν συνδυάζονται με οξυγόνο, εμφανίζουν κατάσταση οξείδωσης +4. Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.

γράψτε τις πιθανές ενώσεις με οξυγόνο

4) Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες στις οποίες υπάρχει ιονικός χημικός δεσμός.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

6) Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με καθεμία από τις οποίες αλληλεπιδρά ο ψευδάργυρος.

1) νιτρικό οξύ (διάλυμα)

2) υδροξείδιο του σιδήρου (II).

3) θειικό μαγνήσιο (διάλυμα)

4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα)

5) χλωριούχο αλουμίνιο (διάλυμα)

3Zn + 8HNO3 = 3Zn (NO3) 2 + 4H2O + 2NO

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

7 ) Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με το νερό.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

BaO + H2O = Ba (OH) 2

8) Ένα διάλυμα της ουσίας Υ προστέθηκε σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με ένα διάλυμα άλατος Χ. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης, παρατηρήθηκε ο σχηματισμός ενός λευκού ιζήματος. Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε τις ουσίες X και Y που μπορούν να εισέλθουν στην περιγραφόμενη αντίδραση.

1) υδροβρώμιο

3) νιτρικό νάτριο

4) οξείδιο του θείου (IV).

5) χλωριούχο αλουμίνιο

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

AlCl3 + 3NH4OH = Al (OH) 3+ 3NH4Cl

διάλυμα της ουσίας ΝΗ3 -> ΝΗ3 * Η2Ο

9) Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμών

Cu — X—- CuCl2 — Y—— CuI

Οι ουσίες Χ και Υ είναι:

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στον πίνακα κάτω από τα κατάλληλα γράμματα

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης της αντίδρασης και της οξειδωτικής ουσίας σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΕΞΙΣΩΣΗ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ	ΜΕΣΟ ΟΞΕΙΔΩΣΗΣ
Α) H2 + 2Li = 2LiH	1) Η2
Β) N2H4 + H2 = 2NH3	2) Ν2
Γ) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
Δ) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Απάντηση: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e = I 2 0		1

KI λόγω I-1 αναγωγικού παράγοντα

KIO 3 λόγω οξειδωτικού I +5

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu (NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Πρόωρη εξέταση στη χημεία 2017. Εργασία 31

Το αέριο που προέκυψε από την πύρωση του νιτρικού αργύρου (Ι) αναμίχθηκε με ένα άλλο αέριο που ελήφθη από την αποσύνθεση χλωρικού καλίου. Το προκύπτον μίγμα αερίου καταπίθηκε σε νερό για να σχηματιστεί ένα οξύ. Το φωσφίδιο του μαγνησίου κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ και εκλύθηκε αέριο. Αυτό το αέριο πέρασε προσεκτικά μέσα από ένα θερμό, συμπυκνωμένο διάλυμα του προκύπτοντος οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις για τις πέντε αντιδράσεις που περιγράφονται. Στην απάντηση, να αναφέρετε το άθροισμα των συντελεστών σε όλες τις εξισώσεις.

Πρόωρη εξέταση στη χημεία 2017. Εργασία 33

Διττανθρακικό κάλιο βάρους 45 g πυρώθηκε σε σταθερό βάρος. Το υπόλειμμα διαλύθηκε σε περίσσεια θειικού οξέος. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω 200 g ενός διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 5,6%. Προσδιορίστε τη σύνθεση και τη μάζα του σχηματιζόμενου άλατος, το κλάσμα μάζας του (%) στο διάλυμα. Κατά την επίλυση, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στην κατάσταση του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των επιθυμητών φυσικών μεγεθών). Στην απάντηση, γράψτε το άθροισμα της μοριακής μάζας (g / mol) του σχηματιζόμενου άλατος, τη μάζα του (g) και το κλάσμα μάζας του (%, στρογγυλοποιήστε μέχρι έναν ακέραιο αριθμό) στο τελικό διάλυμα. Αγνοήστε τη διαλυτότητα των αερίων στο νερό.

Πρόωρη εξέταση στη χημεία 2017. Εργασία 34

Κατά την καύση 12,24 g οργανικής ύλης μη κυκλικής δομής, ελήφθησαν 20,16 l (n.u.) διοξειδίου του άνθρακα και 12,96 g νερού. Είναι γνωστό ότι 1 mol αυτής της οργανικής ουσίας προσθέτει μόνο 1 mol νερού και αυτή η ουσία δεν αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου. Με βάση τις δεδομένες συνθήκες του προβλήματος: 1) κάντε τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου της οργανικής ύλης. 2) συνθέτουν τον μοριακό τύπο της οργανικής ύλης. 3) συνθέτουν τη δομική φόρμουλα της οργανικής ύλης, η οποία αντανακλά ξεκάθαρα τη σειρά των δεσμών των ατόμων στο μόριό της. 4) Να γίνει η εξίσωση για την αντίδραση ενυδάτωσης της οργανικής ύλης. Στην απάντησή σας, σημειώστε τη μοριακή μάζα (g / mol) της αρχικής οργανικής ύλης.

1.Σ
2. Να
3. Αλ
4.Si
5. Mg

Εργασία αριθμός 1

Προσδιορίστε ποια άτομα των στοιχείων που υποδεικνύονται στη σειρά περιέχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο στη θεμελιώδη κατάσταση.

Απάντηση: 23

Εξήγηση:

Ας γράψουμε τον ηλεκτρονικό τύπο για καθένα από τα υποδεικνυόμενα χημικά στοιχεία και ας απεικονίσουμε τον ηλεκτρονικό γραφικό τύπο του τελευταίου ηλεκτρονικού επιπέδου:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Εργασία αριθμός 2

Επιλέξτε τρία μεταλλικά στοιχεία από τα αναγραφόμενα χημικά στοιχεία. Τακτοποιήστε τα επιλεγμένα στοιχεία σε αύξουσα σειρά των ιδιοτήτων αποκατάστασης.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων με την απαιτούμενη σειρά στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 352

Εξήγηση:

Στις κύριες υποομάδες του περιοδικού πίνακα, τα μέταλλα βρίσκονται κάτω από τη διαγώνιο βορίου-αστατίνης, καθώς και σε πλευρικές υποομάδες. Έτσι, τα μέταλλα από τον καθορισμένο κατάλογο περιλαμβάνουν Na, Al και Mg.

Οι μεταλλικές και, κατά συνέπεια, αναγωγικές ιδιότητες των στοιχείων αυξάνονται όταν μετακινούνται προς τα αριστερά κατά τη διάρκεια της περιόδου και προς τα κάτω κατά μήκος της υποομάδας. Έτσι, οι μεταλλικές ιδιότητες των μετάλλων που αναφέρονται παραπάνω αυξάνονται στις σειρές Al, Mg, Na

Εργασία αριθμός 3

Από τα στοιχεία που υποδεικνύονται στη σειρά, επιλέξτε δύο στοιχεία που, όταν συνδυάζονται με οξυγόνο, εμφανίζουν κατάσταση οξείδωσης +4.

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων στοιχείων στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης των στοιχείων από τον παρουσιαζόμενο κατάλογο σε σύνθετες ουσίες:

Θείο - "-2", "+4" και "+6"

Nadium Na - "+1" (μονό)

Αλουμίνιο Al - "+3" (μονό)

Silicon Si - "-4", "+4"

Μαγνήσιο Mg - "+2" (μονό)

Εργασία αριθμός 4

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες στις οποίες υπάρχει ιονικός χημικός δεσμός.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4. H 2 SO 4
5. PCl 3

Απάντηση: 12

Εξήγηση:

Στη συντριπτική πλειονότητα των περιπτώσεων, η παρουσία ενός ιοντικού τύπου δεσμού σε μια ένωση μπορεί να προσδιοριστεί από το γεγονός ότι οι δομικές μονάδες της περιλαμβάνουν ταυτόχρονα άτομα ενός τυπικού μετάλλου και άτομα ενός μη μετάλλου.

Με βάση αυτό το κριτήριο, ο ιοντικός τύπος δεσμού λαμβάνει χώρα στις ενώσεις KCl και KNO 3.

Εκτός από το παραπάνω πρόσημο, η παρουσία ενός ιοντικού δεσμού σε μια ένωση μπορεί να ειπωθεί εάν η δομική της μονάδα περιέχει ένα κατιόν αμμωνίου (NH 4 +) ή τα οργανικά του ανάλογα - κατιόντα αλκυλαμμωνίου RNH 3 +, διαλκυλαμμώνιο R 2 NH 2 +, τριαλκυλαμμώνιο R3NH+ και τετρααλκυλαμμώνιο R4N+, όπου το R είναι κάποια ρίζα υδρογονάνθρακα. Για παράδειγμα, ο ιοντικός τύπος δεσμού λαμβάνει χώρα στην ένωση (CH 3) 4 NCl μεταξύ του κατιόντος (CH 3) 4 + και του ιόντος χλωρίου Cl -.

Εργασία αριθμός 5

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και της κατηγορίας / ομάδας στην οποία ανήκει αυτή η ουσία: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

ΕΝΑ	σι	V

Απάντηση: 241

Εξήγηση:

Το N 2 O 3 είναι ένα μη μεταλλικό οξείδιο. Όλα τα οξείδια των μη μετάλλων εκτός από τα N 2 O, NO, SiO και CO είναι όξινα.

Το Al 2 O 3 είναι ένα οξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα οξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης + 3, + 4, καθώς και τα BeO, ZnO, SnO και PbO, είναι αμφοτερικά.

Το HClO 4 είναι τυπικός εκπρόσωπος των οξέων, επειδή κατά τη διάσταση σε ένα υδατικό διάλυμα, μόνο κατιόντα H + σχηματίζονται από κατιόντα:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Εργασία αριθμός 6

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με καθεμία από τις οποίες αλληλεπιδρά ο ψευδάργυρος.

1) νιτρικό οξύ (διάλυμα)

2) υδροξείδιο του σιδήρου (II).

3) θειικό μαγνήσιο (διάλυμα)

4) υδροξείδιο του νατρίου (διάλυμα)

5) χλωριούχο αλουμίνιο (διάλυμα)

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

1) Το νιτρικό οξύ είναι ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας και αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό.

2) Το υδροξείδιο του σιδήρου (ll) είναι αδιάλυτη βάση. Τα μέταλλα δεν αντιδρούν καθόλου με αδιάλυτα υδροξείδια και μόνο τρία μέταλλα αντιδρούν με διαλυτά (αλκάλια) - Be, Zn, Al.

3) Το θειικό μαγνήσιο είναι άλας ενός πιο ενεργού μετάλλου από τον ψευδάργυρο και επομένως η αντίδραση δεν προχωρά.

4) Υδροξείδιο του νατρίου - αλκάλιο (διαλυτό υδροξείδιο μετάλλου). Μόνο τα Be, Zn, Al δουλεύουν με μεταλλικά αλκάλια.

5) Το AlCl 3 είναι άλας ενός μετάλλου πιο ενεργού από τον ψευδάργυρο, δηλ. η αντίδραση είναι αδύνατη.

Εργασία αριθμός 7

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο οξείδια που αντιδρούν με το νερό.

1. BaO
2. CuO
3. ΟΧΙ
4. ΛΟΙΠΟΝ 3
5.PbO 2

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 14

Εξήγηση:

Από τα οξείδια, μόνο τα οξείδια των αλκαλίων και των μετάλλων της αλκαλικής γαίας αντιδρούν με το νερό, καθώς και όλα τα όξινα οξείδια εκτός του SiO 2.

Έτσι, οι επιλογές απάντησης 1 και 4 είναι κατάλληλες:

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Εργασία αριθμός 8

1) υδροβρώμιο

3) νιτρικό νάτριο

4) οξείδιο του θείου (IV).

5) χλωριούχο αλουμίνιο

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

Απάντηση: 52

Εξήγηση:

Τα άλατα μεταξύ αυτών των ουσιών είναι μόνο το νιτρικό νάτριο και το χλωριούχο αργίλιο. Όλα τα νιτρικά άλατα, όπως τα άλατα νατρίου, είναι διαλυτά και επομένως το ίζημα νιτρικού νατρίου δεν μπορεί, κατ' αρχήν, να παραχθεί με κανένα από τα αντιδραστήρια. Επομένως, το άλας Χ μπορεί να είναι μόνο χλωριούχο αλουμίνιο.

Ένα κοινό λάθος μεταξύ εκείνων που περνούν τις εξετάσεις στη χημεία είναι η έλλειψη κατανόησης ότι σε ένα υδατικό διάλυμα η αμμωνία σχηματίζει μια αδύναμη βάση - υδροξείδιο του αμμωνίου λόγω της πορείας της αντίδρασης:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

Από αυτή την άποψη, ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας δίνει ένα ίζημα όταν αναμιγνύεται με διαλύματα μεταλλικών αλάτων που σχηματίζουν αδιάλυτα υδροξείδια:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Εργασία αριθμός 9

Σε ένα δεδομένο σχήμα μετασχηματισμών

Cu Χ> CuCl 2 Υ> CuI

Οι ουσίες Χ και Υ είναι:

1. ΑγΙ
2. Ι 2
3. Cl 2
4. HCl
5. ΚΙ

Απάντηση: 35

Εξήγηση:

Ο χαλκός είναι ένα μέταλλο που βρίσκεται στη σειρά δραστηριότητας στα δεξιά του υδρογόνου, δηλ. δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από H 2 SO 4 (συμπυκν.) και HNO 3). Έτσι, ο σχηματισμός χλωριούχου χαλκού (ll) είναι δυνατός στην περίπτωσή μας μόνο όταν αντιδρά με χλώριο:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Τα ιόντα ιωδίου (Ι -) δεν μπορούν να συνυπάρχουν στο ίδιο διάλυμα με δισθενή ιόντα χαλκού, γιατί οξειδώνονται από αυτά:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Εργασία αριθμός 10

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της εξίσωσης της αντίδρασης και της οξειδωτικής ουσίας σε αυτήν την αντίδραση: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 1433

Εξήγηση:

Ο οξειδωτικός παράγοντας στην αντίδραση είναι η ουσία που περιέχει ένα στοιχείο που μειώνει την κατάσταση οξείδωσής του

Εργασία αριθμός 11

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου της ουσίας και των αντιδραστηρίων, με καθένα από τα οποία αυτή η ουσία μπορεί να αλληλεπιδράσει: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 1215

Εξήγηση:

Α) Cu (NO 3) 2 + NaOH και Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - παρόμοιες αλληλεπιδράσεις. Το αλάτι αντιδρά με υδροξείδιο μετάλλου εάν οι πρώτες ύλες είναι διαλυτές και τα προϊόντα περιέχουν ένα ίζημα, αέριο ή μια ουσία χαμηλής διάστασης. Τόσο για την πρώτη όσο και για τη δεύτερη αντίδραση, πληρούνται και οι δύο απαιτήσεις:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - το άλας αντιδρά με ένα μέταλλο εάν το ελεύθερο μέταλλο είναι πιο ενεργό από αυτό που είναι μέρος του άλατος. Το μαγνήσιο στη σειρά δραστηριότητας βρίσκεται στα αριστερά του χαλκού, γεγονός που δείχνει τη μεγαλύτερη δραστηριότητά του, επομένως, η αντίδραση προχωρά:

Cu (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

Β) Al (OH) 3 - υδροξείδιο μετάλλου σε κατάσταση οξείδωσης +3. Τα υδροξείδια μετάλλων σε κατάσταση οξείδωσης + 3, + 4, καθώς και, κατ' εξαίρεση, τα υδροξείδια Be (OH) 2 και Zn (OH) 2, είναι αμφοτερικά.

Εξ ορισμού, αμφοτερικά υδροξείδια είναι εκείνα που αντιδρούν με τα αλκάλια και σχεδόν όλα τα διαλυτά οξέα. Για αυτόν τον λόγο, μπορούμε αμέσως να συμπεράνουμε ότι η επιλογή απάντησης 2 είναι κατάλληλη:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (διάλυμα) = Li ή Al (OH) 3 + LiOH (tv.) = To => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Γ) ZnCl 2 + NaOH και ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - αλληλεπίδραση τύπου «άλας + υδροξείδιο μετάλλου». Μια εξήγηση δίνεται στο Α.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2

Πρέπει να σημειωθεί ότι με περίσσεια NaOH και Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2

Δ) Τα Br 2, O 2 είναι ισχυρά οξειδωτικά. Από μέταλλα, δεν αντιδρούν μόνο με ασήμι, πλατίνα, χρυσό:

Cu + Br 2 t ° > CuBr 2

2 Cu + O 2 t ° > 2CuO

Το HNO 3 είναι ένα οξύ με ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες, γιατί οξειδώνεται όχι με κατιόντα υδρογόνου, αλλά με ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος - άζωτο N +5. Αντιδρά με όλα τα μέταλλα εκτός από την πλατίνα και τον χρυσό:

4HNO 3 (συμπ.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Εργασία αριθμός 12

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του γενικού τύπου της ομόλογης σειράς και του ονόματος μιας ουσίας που ανήκει σε αυτήν τη σειρά: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V

Απάντηση: 231

Εξήγηση:

Εργασία αριθμός 13

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που είναι ισομερή του κυκλοπεντανίου.

1) 2-μεθυλοβουτάνιο

2) 1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο

3) πεντένιο-2

4) εξένιο-2

5) κυκλοπεντένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 23

Εξήγηση:

Το κυκλοπεντάνιο έχει τον μοριακό τύπο C 5 H 10. Ας γράψουμε τους δομικούς και μοριακούς τύπους των ουσιών που αναφέρονται στην συνθήκη

Όνομα ουσίας	Δομικός τύπος	Μοριακός τύπος
κυκλοπεντάνιο		C 5 H 10
2-μεθυλοβουτάνιο
1,2-διμεθυλκυκλοπροπάνιο		C 5 H 10
		C 5 H 10

κυκλοπεντένιο

Εργασία αριθμός 14

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, καθεμία από τις οποίες αντιδρά με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

1) μεθυλοβενζόλιο

2) κυκλοεξάνιο

3) μεθυλοπροπάνιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 15

Εξήγηση:

Από τους υδρογονάνθρακες, αυτοί που περιέχουν δεσμούς C = C ή C≡C στον δομικό τους τύπο, καθώς και ομόλογα βενζολίου (εκτός από το ίδιο το βενζόλιο) αντιδρούν με υδατικό διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

Έτσι το μεθυλοβενζόλιο και το στυρόλιο είναι κατάλληλα.

Εργασία αριθμός 15

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες με τις οποίες αλληλεπιδρά η φαινόλη.

1) υδροχλωρικό οξύ

2) υδροξείδιο του νατρίου

4) νιτρικό οξύ

5) θειικό νάτριο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 24

Εξήγηση:

Η φαινόλη έχει ήπιες όξινες ιδιότητες, πιο έντονες από αυτές των αλκοολών. Για το λόγο αυτό, οι φαινόλες, σε αντίθεση με τις αλκοόλες, αντιδρούν με τα αλκάλια:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Η φαινόλη περιέχει στο μόριό της μια ομάδα υδροξυλίου άμεσα συνδεδεμένη με τον δακτύλιο βενζολίου. Η ομάδα υδροξυλίου είναι ένας προσανατολιστής πρώτου είδους, δηλαδή διευκολύνει τις αντιδράσεις υποκατάστασης στις θέσεις ορθο και παρά:

Εργασία αριθμός 16

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες που υφίστανται υδρόλυση.

1) γλυκόζη

2) σακχαρόζη

3) φρουκτόζη

5) άμυλο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 25

Εξήγηση:

Όλες αυτές οι ουσίες είναι υδατάνθρακες. Από τους υδατάνθρακες, οι μονοσακχαρίτες δεν υφίστανται υδρόλυση. Η γλυκόζη, η φρουκτόζη και η ριβόζη είναι μονοσακχαρίτες, η σακχαρόζη είναι δισακχαρίτης και το άμυλο είναι πολυσακχαρίτης. Κατά συνέπεια, η σακχαρόζη και το άμυλο από τον καθορισμένο κατάλογο υφίστανται υδρόλυση.

Εργασία αριθμός 17

Δίνεται το ακόλουθο σχήμα μετασχηματισμών ουσιών:

1,2-διβρωμοαιθάνιο → Χ → βρωμοαιθάνιο → Υ → μυρμηκικός αιθυλεστέρας

Προσδιορίστε ποιες από τις καθορισμένες ουσίες είναι οι ουσίες Χ και Υ.

2) αιθανάλη

4) χλωροαιθάνιο

5) ακετυλένιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στον πίνακα κάτω από τα κατάλληλα γράμματα.

Εργασία αριθμός 18

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της αρχικής ουσίας και του προϊόντος, η οποία σχηματίζεται κυρίως όταν αυτή η ουσία αλληλεπιδρά με το βρώμιο: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V	σολ

Απάντηση: 2134

Εξήγηση:

Η υποκατάσταση στο δευτερεύον άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ότι στο πρωτεύον. Έτσι, το κύριο προϊόν της βρωμίωσης προπανίου είναι το 2-βρωμοπροπάνιο, όχι το 1-βρωμοπροπάνιο:

Το κυκλοεξάνιο είναι ένα κυκλοαλκάνιο με μέγεθος κύκλου άνω των 4 ατόμων άνθρακα. Τα κυκλοαλκάνια με μέγεθος κύκλου άνω των 4 ατόμων άνθρακα, όταν αλληλεπιδρούν με αλογόνα, εισέρχονται σε μια αντίδραση υποκατάστασης διατηρώντας τον κύκλο:

Κυκλοπροπάνιο και κυκλοβουτάνιο - τα κυκλοαλκάνια με ελάχιστο μέγεθος δακτυλίου εισέρχονται κυρίως σε αντιδράσεις προσθήκης που συνοδεύονται από ρήξη δακτυλίου:

Η υποκατάσταση ατόμων υδρογόνου στο τριτοταγές άτομο άνθρακα συμβαίνει σε μεγαλύτερο βαθμό από ό,τι στο δευτερεύον και το πρωτεύον. Έτσι, η βρωμίωση του ισοβουτανίου προχωρά κυρίως ως εξής:

Εργασία αριθμός 19

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του σχήματος αντίδρασης και της οργανικής ουσίας που είναι το προϊόν αυτής της αντίδρασης: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V	σολ

Απάντηση: 6134

Εξήγηση:

Η θέρμανση των αλδεΰδων με πρόσφατα καταβυθισμένο υδροξείδιο του χαλκού οδηγεί στην οξείδωση της ομάδας των αλδεΰδων στην καρβοξυλική ομάδα:

Οι αλδεΰδες και οι κετόνες ανάγεται με υδρογόνο παρουσία νικελίου, πλατίνας ή παλλαδίου σε αλκοόλες:

Οι πρωτοταγείς και οι δευτεροταγείς αλκοόλες οξειδώνονται με πυρακτωμένο CuO σε αλδεΰδες και κετόνες, αντίστοιχα:

Όταν το πυκνό θειικό οξύ δρα στην αιθανόλη όταν θερμαίνεται, είναι δυνατός ο σχηματισμός δύο διαφορετικών προϊόντων. Όταν θερμαίνεται σε θερμοκρασίες κάτω των 140 ° C, η διαμοριακή αφυδάτωση συμβαίνει κυρίως με το σχηματισμό διαιθυλαιθέρα και όταν θερμαίνεται σε περισσότερους από 140 ° C, εμφανίζεται ενδομοριακή αφυδάτωση, ως αποτέλεσμα της οποίας σχηματίζεται αιθυλένιο:

Εργασία αριθμός 20

Από την προτεινόμενη λίστα ουσιών, επιλέξτε δύο ουσίες, η αντίδραση θερμικής αποσύνθεσης των οποίων είναι οξειδοαναγωγή.

1) νιτρικό αλουμίνιο

2) διττανθρακικό κάλιο

3) υδροξείδιο του αλουμινίου

4) ανθρακικό αμμώνιο

5) νιτρικό αμμώνιο

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων ουσιών στο πεδίο απάντησης.

Απάντηση: 15

Εξήγηση:

Οι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής είναι εκείνες οι αντιδράσεις ως αποτέλεσμα των οποίων ένα ή περισσότερα χημικά στοιχεία αλλάζουν την κατάσταση οξείδωσής τους.

Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης όλων των νιτρικών αλάτων είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Τα νιτρικά άλατα μετάλλων από Mg έως Cu αποσυντίθενται σε οξείδιο μετάλλων, διοξείδιο του αζώτου και μοριακό οξυγόνο:

Όλα τα διττανθρακικά μέταλλα αποσυντίθενται ακόμη και με ελαφρά θέρμανση (60 ° C) σε ανθρακικό μέταλλο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχει αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης:

Τα αδιάλυτα οξείδια αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγική γιατί Κανένα χημικό στοιχείο δεν αλλάζει την κατάσταση οξείδωσης ως αποτέλεσμα αυτού:

Το ανθρακικό αμμώνιο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σε διοξείδιο του άνθρακα, νερό και αμμωνία. Η αντίδραση δεν είναι οξειδοαναγωγική:

Το νιτρικό αμμώνιο αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του αζώτου (Ι) και νερό. Η αντίδραση αναφέρεται στο OVR:

Εργασία αριθμός 21

Από την προτεινόμενη λίστα, επιλέξτε δύο εξωτερικές επιρροές που οδηγούν σε αύξηση του ρυθμού αντίδρασης του αζώτου με το υδρογόνο.

1) μείωση της θερμοκρασίας

2) αύξηση πίεσης στο σύστημα

5) χρησιμοποιώντας έναν αναστολέα

Σημειώστε τους αριθμούς των επιλεγμένων εξωτερικών επιρροών στο πεδίο απαντήσεων.

Απάντηση: 24

Εξήγηση:

1) μείωση της θερμοκρασίας:

Ο ρυθμός οποιασδήποτε αντίδρασης μειώνεται με τη μείωση της θερμοκρασίας.

2) αύξηση πίεσης στο σύστημα:

Η αύξηση της πίεσης αυξάνει τον ρυθμό οποιασδήποτε αντίδρασης στην οποία εμπλέκεται τουλάχιστον μία αέρια ουσία.

3) μείωση της συγκέντρωσης του υδρογόνου

Η μείωση της συγκέντρωσης πάντα επιβραδύνει τον ρυθμό αντίδρασης.

4) αύξηση συγκέντρωσης αζώτου

Η αύξηση της συγκέντρωσης των αντιδραστηρίων πάντα αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης.

5) χρησιμοποιώντας έναν αναστολέα

Οι αναστολείς είναι ουσίες που επιβραδύνουν τον ρυθμό αντίδρασης.

Εργασία αριθμός 22

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και των προϊόντων ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτής της ουσίας σε αδρανή ηλεκτρόδια: για κάθε θέση που σημειώνεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που σημειώνεται με έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V	σολ

Απάντηση: 5251

Εξήγηση:

Α) NaBr → Na + + Br -

Τα κατιόντα Na + και τα μόρια του νερού ανταγωνίζονται για την κάθοδο.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Β) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Για την κάθοδο, τα κατιόντα Mg 2+ και τα μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους.

Τα κατιόντα των αλκαλιμετάλλων, καθώς και το μαγνήσιο και το αλουμίνιο, δεν μπορούν να αναχθούν υπό τις συνθήκες ενός υδατικού διαλύματος λόγω της υψηλής δραστηριότητάς τους. Για το λόγο αυτό, αντί για αυτά, τα μόρια του νερού αποκαθίστανται σύμφωνα με την εξίσωση:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Για την άνοδο, NO 3 - ανιόντα και μόρια νερού ανταγωνίζονται μεταξύ τους.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Άρα η απάντηση 2 (υδρογόνο και οξυγόνο) είναι κατάλληλη.

Β) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - ανιόντα και μόρια νερού ανταγωνίζονται για την άνοδο.

Ανιόντα που αποτελούνται από ένα χημικό στοιχείο (εκτός από το F -) υπερτερούν των μορίων του νερού για οξείδωση στην άνοδο:

2Cl - -2e → Cl 2

Επομένως, η επιλογή απάντησης 5 (υδρογόνο και αλογόνο) είναι κατάλληλη.

Δ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Τα κατιόντα μετάλλων στα δεξιά του υδρογόνου στη σειρά δραστικότητας ανάγεται εύκολα υπό τις συνθήκες ενός υδατικού διαλύματος:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Τα υπολείμματα οξέος που περιέχουν ένα στοιχείο σχηματισμού οξέος στην υψηλότερη κατάσταση οξείδωσης χάνουν τον ανταγωνισμό στα μόρια του νερού για οξείδωση στην άνοδο:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Επομένως, η απάντηση 1 (οξυγόνο και μέταλλο) είναι κατάλληλη.

Εργασία αριθμός 23

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του άλατος και του μέσου ενός υδατικού διαλύματος αυτού του άλατος: για κάθε θέση που σημειώνεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V	σολ

Απάντηση: 3312

Εξήγηση:

Α) θειικός σίδηρος (III) - Fe 2 (SO 4) 3

που σχηματίζεται από μια ασθενή «βάση» Fe (OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - όξινο περιβάλλον

Β) χλωριούχο χρώμιο (III) - CrCl 3

που σχηματίζεται από μια ασθενή βάση Cr (OH) 3 και ένα ισχυρό οξύ HCl. Συμπέρασμα - όξινο περιβάλλον

Γ) θειικό νάτριο - Na 2 SO 4

Σχηματίζεται από ισχυρή βάση NaOH και ισχυρό οξύ H 2 SO 4. Συμπέρασμα - ουδέτερο περιβάλλον

Δ) θειούχο νάτριο - Na 2 S

Σχηματίζεται από ισχυρή βάση NaOH και ασθενές οξύ H 2 S. Συμπέρασμα - το μέσο είναι αλκαλικό.

Εργασία αριθμός 24

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ του τρόπου επιρροής του συστήματος ισορροπίας

СO (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q

και την κατεύθυνση της μετατόπισης της χημικής ισορροπίας ως αποτέλεσμα αυτής της ενέργειας: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V	σολ

Απάντηση: 3113

Εξήγηση:

Η μετατόπιση της ισορροπίας υπό εξωτερική επίδραση στο σύστημα συμβαίνει με τέτοιο τρόπο ώστε να ελαχιστοποιείται η επίδραση αυτής της εξωτερικής επιρροής (αρχή του Le Chatelier).

Α) Η αύξηση της συγκέντρωσης του CO οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα αυτής μειώνεται η ποσότητα του CO.

Β) Η αύξηση της θερμοκρασίας θα μετατοπίσει την ισορροπία προς μια ενδόθερμη αντίδραση. Δεδομένου ότι η άμεση αντίδραση είναι εξώθερμη (+ Q), η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίστροφη αντίδραση.

Γ) Η μείωση της πίεσης θα μετατοπίσει την ισορροπία προς την αντίδραση με αποτέλεσμα την αύξηση της ποσότητας των αερίων. Ως αποτέλεσμα μιας αντίστροφης αντίδρασης, σχηματίζονται περισσότερα αέρια παρά ως αποτέλεσμα μιας άμεσης αντίδρασης. Έτσι, η ισορροπία θα μετατοπιστεί προς την αντίθετη αντίδραση.

Δ) Η αύξηση της συγκέντρωσης του χλωρίου οδηγεί σε μετατόπιση της ισορροπίας προς την άμεση αντίδραση, αφού ως αποτέλεσμα μειώνεται η ποσότητα του χλωρίου.

Εργασία αριθμός 25

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ δύο ουσιών και ενός αντιδραστηρίου με το οποίο μπορείτε να διακρίνετε αυτές τις ουσίες: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Απάντηση: 3454

Εξήγηση:

Είναι δυνατό να διακρίνουμε δύο ουσίες με τη βοήθεια της τρίτης μόνο εάν αυτές οι δύο ουσίες αλληλεπιδρούν με αυτήν με διαφορετικούς τρόπους και, το πιο σημαντικό, αυτές οι διαφορές είναι εξωτερικά διακριτές.

Α) Τα διαλύματα FeSO 4 και FeCl 2 διακρίνονται με διάλυμα νιτρικού βαρίου. Στην περίπτωση του FeSO 4, σχηματίζεται ένα λευκό ίζημα θειικού βαρίου:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Στην περίπτωση του FeCl 2, δεν υπάρχουν ορατά σημάδια αλληλεπίδρασης, αφού η αντίδραση δεν προχωρά.

Β) Τα διαλύματα Na 3 PO 4 και Na 2 SO 4 μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας ένα διάλυμα MgCl 2. Το διάλυμα Na 2 SO 4 δεν εισέρχεται στην αντίδραση και στην περίπτωση του Na 3 PO 4 κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα φωσφορικού μαγνησίου:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

Γ) Τα διαλύματα KOH και Ca (OH) 2 διακρίνονται με διάλυμα Na 2 CO 3. Το ΚΟΗ δεν αντιδρά με το Na 2 CO 3 και το Ca (OH) 2 δίνει ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου με Na 2 CO 3:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH

Δ) Τα διαλύματα KOH και KCl μπορούν να διακριθούν χρησιμοποιώντας διάλυμα MgCl 2. Το KCl δεν αντιδρά με το MgCl 2 και η ανάμειξη των διαλυμάτων KOH και MgCl 2 οδηγεί στο σχηματισμό ενός λευκού ιζήματος υδροξειδίου του μαγνησίου:

MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Εργασία αριθμός 26

Καθιερώστε μια αντιστοιχία μεταξύ της ουσίας και της περιοχής εφαρμογής της: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με ένα γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται από έναν αριθμό.

Σημειώστε τους επιλεγμένους αριθμούς στον πίνακα κάτω από τα αντίστοιχα γράμματα.

ΕΝΑ	σι	V	σολ

Απάντηση: 2331

Εξήγηση:

Αμμωνία - χρησιμοποιείται στην παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων. Συγκεκριμένα, η αμμωνία είναι μια πρώτη ύλη για την παραγωγή νιτρικού οξέος, από το οποίο, με τη σειρά τους, λαμβάνονται λιπάσματα - νάτριο, κάλιο και νιτρικό αμμώνιο (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Ως διαλύτες χρησιμοποιούνται τετραχλωράνθρακας και ακετόνη.

Το αιθυλένιο χρησιμοποιείται για την παραγωγή ενώσεων υψηλού μοριακού βάρους (πολυμερή), δηλαδή πολυαιθυλενίου.

Η απάντηση στις εργασίες 27-29 είναι αριθμός. Γράψτε αυτόν τον αριθμό στο πεδίο απάντησης στο κείμενο της εργασίας, τηρώντας παράλληλα τον καθορισμένο βαθμό ακρίβειας. Στη συνέχεια, μεταφέρετε αυτόν τον αριθμό στη ΦΟΡΜΑ ΑΠΑΝΤΗΣΗΣ № 1 στα δεξιά του αριθμού της αντίστοιχης εργασίας, ξεκινώντας από το πρώτο κελί. Γράψτε κάθε χαρακτήρα σε ξεχωριστό πλαίσιο σύμφωνα με τα δείγματα που δίνονται στη φόρμα. Δεν είναι απαραίτητο να γράψουμε τις μονάδες μέτρησης των φυσικών μεγεθών.

Εργασία αριθμός 27

Ποια μάζα υδροξειδίου του καλίου πρέπει να διαλυθεί σε 150 g νερού για να ληφθεί διάλυμα με κλάσμα μάζας αλκαλίου 25%; (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: 50

Εξήγηση:

Αφήστε τη μάζα του υδροξειδίου του καλίου, που πρέπει να διαλυθεί σε 150 g νερού, να είναι ίση με x g. Τότε η μάζα του προκύπτοντος διαλύματος θα είναι (150 + x) g και το κλάσμα μάζας του αλκαλίου σε ένα τέτοιο διάλυμα μπορεί εκφράζεται ως x / (150 + x). Από τη συνθήκη, γνωρίζουμε ότι το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του καλίου είναι 0,25 (ή 25%). Άρα ισχύει η εξίσωση:

x / (150 + x) = 0,25

Έτσι, η μάζα που πρέπει να διαλυθεί σε 150 g νερού για να ληφθεί διάλυμα με κλάσμα μάζας αλκαλίου 25% είναι ίση με 50 g.

Εργασία αριθμός 28

Στην αντίδραση, η θερμοχημική εξίσωση της οποίας

MgO (στερεό) + CO 2 (g) → MgCO 3 (στερεό) + 102 kJ,

Εισήλθαν 88 g διοξειδίου του άνθρακα. Πόση θερμότητα θα απελευθερωθεί σε αυτή την περίπτωση; (Γράψτε τον αριθμό σε ακέραιους αριθμούς.)

Απάντηση: _________________________ kJ.

Απάντηση: 204

Εξήγηση:

Ας υπολογίσουμε την ποσότητα της ουσίας διοξειδίου του άνθρακα:

n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης, όταν 1 mol CO 2 αλληλεπιδρά με οξείδιο του μαγνησίου, απελευθερώνονται 102 kJ. Στην περίπτωσή μας, η ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα είναι 2 mol. Δηλώνοντας την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται σε αυτή την περίπτωση ως x kJ, μπορούμε να γράψουμε την ακόλουθη αναλογία:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Επομένως, η εξίσωση είναι αληθής:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Έτσι, η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται όταν 88 g διοξειδίου του άνθρακα συμμετέχουν στην αντίδραση με το οξείδιο του μαγνησίου είναι 204 kJ.

Εργασία αριθμός 29

Προσδιορίστε τη μάζα του ψευδαργύρου, που αντιδρά με το υδροχλωρικό οξύ για να παράγει 2,24 L (NL) υδρογόνου. (Γράψτε τον αριθμό στα δέκατα.)

Απάντηση: _________________________

Απάντηση: 6.5

Εξήγηση:

Ας γράψουμε την εξίσωση αντίδρασης:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Ας υπολογίσουμε την ποσότητα της ουσίας υδρογόνου:

n (Η 2) = V (Η 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol.

Εφόσον στην εξίσωση αντίδρασης πριν από τον ψευδάργυρο και το υδρογόνο υπάρχουν ίσοι συντελεστές, αυτό σημαίνει ότι οι ποσότητες των ουσιών ψευδάργυρου που έχουν εισέλθει στην αντίδραση και του υδρογόνου που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα αυτής είναι επίσης ίσες, δηλ.

n (Zn) = n (H 2) = 0,1 mol, επομένως:

m (Zn) = n (Zn) ∙ M (Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Μην ξεχάσετε να μεταφέρετε όλες τις απαντήσεις στη φόρμα απάντησης # 1 σύμφωνα με τις οδηγίες για την εργασία.

Εργασία αριθμός 33

Διττανθρακικό νάτριο βάρους 43,34 g πυρώθηκε σε σταθερό βάρος. Το υπόλειμμα διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Το προκύπτον αέριο διήλθε μέσω 100 g διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10%. Προσδιορίστε τη σύνθεση και τη μάζα του σχηματισμένου άλατος, το κλάσμα μάζας του στο διάλυμα. Στην απάντηση, γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης που υποδεικνύονται στην κατάσταση του προβλήματος και δώστε όλους τους απαραίτητους υπολογισμούς (αναφέρετε τις μονάδες μέτρησης των επιθυμητών φυσικών μεγεθών).

Απάντηση:

Εξήγηση:

Το διττανθρακικό νάτριο αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται σύμφωνα με την εξίσωση:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Το προκύπτον στερεό υπόλειμμα προφανώς αποτελείται μόνο από ανθρακικό νάτριο. Όταν το ανθρακικό νάτριο διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ, εμφανίζεται η ακόλουθη αντίδραση:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Υπολογίστε την ποσότητα διττανθρακικού νατρίου και ουσίας ανθρακικού νατρίου:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

ως εκ τούτου,

n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol.

Ας υπολογίσουμε την ποσότητα του διοξειδίου του άνθρακα που σχηματίζεται από την αντίδραση (II):

n (CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol.

Υπολογίζουμε τη μάζα του καθαρού υδροξειδίου του νατρίου και την ποσότητα της ουσίας του:

m (NaOH) = m διάλυμα (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% = 100 g ∙ 10% / 100% = 10 g;

n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου, ανάλογα με τις αναλογίες τους, μπορεί να προχωρήσει σύμφωνα με δύο διαφορετικές εξισώσεις:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (με περίσσεια αλκαλίου)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (με περίσσεια διοξειδίου του άνθρακα)

Από τις παρουσιαζόμενες εξισώσεις προκύπτει ότι μόνο το μεσαίο άλας λαμβάνεται με την αναλογία n (NaOH) / n (CO 2) ≥2, και μόνο όξινο, με την αναλογία n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1.

Σύμφωνα με τους υπολογισμούς, ν (CO 2)> ν (NaOH), επομένως:

n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1

Εκείνοι. η αλληλεπίδραση του διοξειδίου του άνθρακα με το υδροξείδιο του νατρίου συμβαίνει αποκλειστικά με το σχηματισμό ενός όξινου άλατος, δηλ. σύμφωνα με την εξίσωση:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Ο υπολογισμός πραγματοποιείται για την έλλειψη αλκαλίων. Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης (III):

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, επομένως:

m (NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g / mol = 21 g.

Η μάζα του διαλύματος που προκύπτει θα είναι το άθροισμα της μάζας του αλκαλικού διαλύματος και της μάζας του διοξειδίου του άνθρακα που απορροφάται από αυτό.

Από την εξίσωση αντίδρασης προκύπτει ότι αντέδρασε, δηλ. απορρόφησε μόνο 0,25 mol CO 2 από 0,258 mol. Τότε η μάζα του CO 2 που απορροφάται είναι:

m (CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g.

Τότε, η μάζα του διαλύματος είναι ίση με:

m (διάλυμα) = m (διάλυμα NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

και το κλάσμα μάζας του διττανθρακικού νατρίου στο διάλυμα θα είναι επομένως ίσο με:

ω (NaHCO 3) = 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Αριθμός εργασίας 34

Κατά την καύση 16,2 g μη κυκλικής οργανικής ύλης, ελήφθησαν 26,88 L (NU) διοξειδίου του άνθρακα και 16,2 g νερού. Είναι γνωστό ότι 1 mol αυτής της οργανικής ουσίας παρουσία καταλύτη προσθέτει μόνο 1 mol νερού και αυτή η ουσία δεν αντιδρά με αμμωνιακό διάλυμα οξειδίου του αργύρου.

Με βάση τις δεδομένες συνθήκες προβλήματος:

1) κάνει τους απαραίτητους υπολογισμούς για τον καθορισμό του μοριακού τύπου της οργανικής ύλης.

2) Καταγράψτε τον μοριακό τύπο της οργανικής ύλης.

3) συνθέτουν τη δομική φόρμουλα της οργανικής ύλης, η οποία αντανακλά ξεκάθαρα τη σειρά των δεσμών των ατόμων στο μόριό της.

4) Να γράψετε την εξίσωση αντίδρασης για την ενυδάτωση της οργανικής ύλης.

Απάντηση:

Εξήγηση:

1) Για να προσδιορίσουμε τη στοιχειακή σύνθεση, υπολογίζουμε την ποσότητα των ουσιών διοξείδιο του άνθρακα, νερό και στη συνέχεια τις μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται σε αυτές:

n (CO 2) = 26,88 L / 22,4 L / mol = 1,2 mol;

n (CO 2) = n (C) = 1,2 mol; m (C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol = 14,4 g.

η (Η2Ο) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n (Η) = 0,9 mol * 2 = 1,8 mol; m (Η) = 1,8 g.

m (οργ. ουσίες) = m (C) + m (H) = 16,2 g, επομένως, δεν υπάρχει οξυγόνο στην οργανική ύλη.

Ο γενικός τύπος μιας οργανικής ένωσης είναι C x H y.

x: y = ν (C): ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Έτσι, ο απλούστερος τύπος μιας ουσίας είναι το C 4 H 6. Ο αληθινός τύπος μιας ουσίας μπορεί να συμπίπτει με τον απλούστερο ή μπορεί να διαφέρει από αυτόν κατά ακέραιο αριθμό φορές. Εκείνοι. να είναι, για παράδειγμα, C 8 H 12, C 12 H 18, κ.λπ.

Η συνθήκη λέει ότι ο υδρογονάνθρακας είναι μη κυκλικός και ένα από τα μόριά του μπορεί να προσκολλήσει μόνο ένα μόριο νερού. Αυτό είναι δυνατό εάν υπάρχει μόνο ένας πολλαπλός δεσμός (διπλός ή τριπλός) στον δομικό τύπο μιας ουσίας. Δεδομένου ότι ο επιθυμητός υδρογονάνθρακας είναι μη κυκλικός, είναι προφανές ότι ένας πολλαπλός δεσμός μπορεί να είναι μόνο για μια ουσία με τον τύπο C 4 H 6. Στην περίπτωση άλλων υδρογονανθράκων με μεγαλύτερο μοριακό βάρος, ο αριθμός των πολλαπλών δεσμών είναι παντού περισσότεροι από έναν. Έτσι, ο μοριακός τύπος της ουσίας C 4 H 6 συμπίπτει με τον απλούστερο.

2) Ο μοριακός τύπος της οργανικής ύλης είναι C 4 H 6.

3) Από τους υδρογονάνθρακες, τα αλκίνια, στα οποία βρίσκεται ένας τριπλός δεσμός στο τέλος του μορίου, αλληλεπιδρούν με ένα διάλυμα αμμωνίας οξειδίου του αργύρου. Για να μην υπάρχει αλληλεπίδραση με το διάλυμα αμμωνίας του οξειδίου του αργύρου, το αλκίνιο της σύνθεσης C 4 H 6 πρέπει να έχει την ακόλουθη δομή:

CH3 -C≡C-CH3

4) Η ενυδάτωση των αλκυνίων συμβαίνει παρουσία δισθενών αλάτων υδραργύρου.

Πρώιμες εκδόσεις της ΧΡΗΣΗΣ στη χημεία 2016-2015

Χημεία	Επιλογή λήψης
2016	παραλλαγή ege 2016
2015	παραλλαγή ege 2015

Αλλαγές στη ΧΡΗΣΗ KIM το 2017 σε σύγκριση με το 2016

Η χημεία είναι μια σημαντική αλλαγή. Η δομή της εξεταστικής εργασίας έχει βελτιστοποιηθεί:

1. Η δομή του μέρους 1 του CMM έχει αλλάξει ριζικά: οι εργασίες με επιλογή μίας απάντησης εξαιρούνται. Οι εργασίες ομαδοποιούνται σε ξεχωριστά θεματικά μπλοκ, καθένα από τα οποία έχει εργασίες τόσο βασικού όσο και αυξημένου επιπέδου δυσκολίας.

2. Ο συνολικός αριθμός εργασιών μειώθηκε από 40 (το 2016) σε 34.

3. Άλλαξε την κλίμακα αξιολόγησης (από 1 σε 2 βαθμούς) για τις εργασίες του βασικού επιπέδου πολυπλοκότητας, οι οποίες ελέγχουν την αφομοίωση της γνώσης για τη γενετική σχέση ανόργανων και οργανικών ουσιών (9 και 17).

4. Η μέγιστη βασική βαθμολογία για την απόδοση της εργασίας στο σύνολό της θα είναι 60 μονάδες (αντί για 64 μονάδες το 2016).

Η δομή του KIM USE 2017 στη χημεία

Κάθε έκδοση της εξεταστικής εργασίας είναι κατασκευασμένη σύμφωνα με ένα ενιαίο σχέδιο: η εργασία αποτελείται από δύο μέρη, τα οποία περιλαμβάνουν 34 εργασίες. Το Μέρος 1 περιέχει 29 εργασίες με σύντομη απάντηση, συμπεριλαμβανομένων 20 εργασιών βασικού επιπέδου δυσκολίας (στην παραλλαγή υπάρχουν στους αριθμούς: 1-9, 12-17, 20-21, 27-29) και 9 εργασίες ενός αυξημένο επίπεδο δυσκολίας (οι τακτικοί αριθμοί τους: 10, 11, 18, 19, 22-26).

Το Μέρος 2 περιέχει 5 εργασίες υψηλού επιπέδου πολυπλοκότητας, με αναλυτική απάντηση. Αυτές είναι εργασίες με αριθμό 30–34.

Σύνολο εργασιών - 34; από αυτά ανάλογα με το επίπεδο δυσκολίας: B - 20 P - 9; ΣΤΙΣ 5.

Η μέγιστη βασική βαθμολογία για μια θέση εργασίας είναι 60.

Ο συνολικός χρόνος για την ολοκλήρωση της εργασίας είναι 210 λεπτά.

προβολές

Αποθήκευση στο Odnoklassniki Αποθήκευση VKontakte